A、B、C、D均為4種常見的短周期元素,常溫下A、B可形成兩種常見的液態(tài)化合物,其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A;B與D可形成分子X,也可形成陽(yáng)離子Y,X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反;C+的焰色反應(yīng)呈黃色。

(1)C元素在周期表中的位置是___________________;C在A中燃燒形成的固體中陰陽(yáng)離子的數(shù)目比為_____________;液態(tài)X類似B2A,也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài)X電離方程式為_____________________________________________________。

(2)M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì),M的水溶液呈堿性,N的水溶液呈酸性,且物質(zhì)的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度,前者小于后者。則M、N分別為_______(填化學(xué)式);若將0.1 mol·L-1M和0.2 mol·L-1N兩溶液等體積混合,所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開____________。

(1)第三周期第ⅠA族  1∶2  2NH3+

(2)NaOH,NH4NO3  c()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

解析:(1)從A和B形成的化合物B2A,可知B的化合價(jià)為+1,A的化合價(jià)為-2,從而得出A為ⅥA 族元素,再?gòu)乃芘cB形成兩種化合物可以確定,A只能為氧元素,B為氫元素。顯堿性的分子只有NH3,故D為氮元素。C+的焰色反應(yīng)呈黃色,則C為鈉元素。

(2)A、B、C、D四種元素形成的強(qiáng)電解質(zhì)中,水溶液顯堿性的可能為NaOH或NaNO2,水溶液顯酸性的可能為HNO3或NH4NO3!扒椅镔|(zhì)的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度,前者小于后者”,說明M抑制水電離,而N促進(jìn)水的電離,也即前者電離出H+或OH-,后者水解生成H+或OH-,從而確定M為NaOH,N為NH4NO3。

將0.1 mol·L-1 NaOH和0.2 mol·L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合后,發(fā)生反應(yīng)生成NaNO3和NH3·H2O,另有NH4NO3剩余。在與NH3·H2O共存的溶液中,以弱電解質(zhì)的電離為主,也即溶液呈堿性。從而得出離子濃度的大小順序?yàn)椋篶()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?紅橋區(qū)一模)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)成化合物,它們之間的關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去).

(1)若A為強(qiáng)堿,D為氣態(tài)氧化物,且為空氣中的成分.寫出D的電子式
.反應(yīng)A+D(少量)→C的離子方程式為:
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O

(2)若A、B為鹽,D為強(qiáng)堿,A的水溶液顯酸性,且有凈水作用,則
①A中的金屬元素在周期表中位于
第三
第三
周期、第
ⅢA
ⅢA
族.
②反應(yīng)C+D→B的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)若A為金屬單質(zhì),D是某強(qiáng)酸的稀溶液,則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

(4)若A為強(qiáng)堿,D為氣態(tài)氧化物,且為大氣污染物之一.常溫時(shí),將B的水溶液露置于空氣中,其pH隨時(shí)間t變化如圖2所示不考慮D的溶解和水的揮發(fā)).則其pH變化的原因是
2HSO3-+O2=2H++2SO42-
2HSO3-+O2=2H++2SO42-
(用離子方程式表示);已知上圖中y<7,B的焰色反應(yīng)為黃色,則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為周期表中前36號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.A、B、C為同一周期的主族元素,A原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等.D是周期表1-18列中的第10列元素.請(qǐng)回答:
(l)C的電子排布圖為
 

(2)A、B兩元素的第一電離能較大的是
 
(填寫元素符號(hào)).
(3)A的氫化物的VSEPR模型立體結(jié)構(gòu)為
 

(4)D屬于元素周期表中第
 
周期,第
 
族元素,它的+2價(jià)離子的電子排布式為
 

(5)元素D的氧化物DO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同,已知D2+與最近O2-的核間距離為acm,DO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,若用“NAA表示阿伏加德羅常數(shù),則DO晶體的密度為
 

(6)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個(gè)D2+空缺,另有兩個(gè)D2+被兩個(gè)D3+所取代.其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中D和O的比值卻發(fā)生了變化.其氧化D樣品組成為D0.97O,則該晶體中D3+與D2+的離子個(gè)數(shù)比為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)題中信息回答問題.
(1)已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系:A+B→C+D(未配平,反應(yīng)條件略去).
①該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng).若A是金屬單質(zhì),D是非金屬單質(zhì),且A 原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍,則反應(yīng)的方程式是
 

②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非置換反應(yīng).若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個(gè),B與C能發(fā)生反應(yīng),則反應(yīng)的方程式是
 

(2)已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系:A+B→C+D+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去).
①該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng).若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁,當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí),物質(zhì)B的名稱為
 
,鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是
 

a.Ba(OH)2溶液         b.酸性KMnO4溶液    c.紫色石蕊試液
d.H2O2與BaCl2混合液     e.酸化的Ba(NO32溶液
②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng).若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一,C、D均為鈉鹽,D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C.當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3:4時(shí),則C與D物質(zhì)的量之比為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:專項(xiàng)題 題型:推斷題

A、B、C、D均為4種常見的短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、C能組成分子式為A2C2和A2C兩種常見的化合物,它們?cè)诔叵露?是液體;B與A既可形成分子X,也可形成陽(yáng)離子Y,X、Y都是10電子的粒子;D 在同周期中原子半徑最大。
(1)D元素在周期表中的位置是____;D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒生成固體W的電子式為____; 液態(tài)X類似A2C,也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài)X電離方程式為____。
(2)將C的單質(zhì)通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H2SO4混合溶液中,反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)M、N分別是由A、B、C、D四種元素中的其中三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)。M 的水溶液呈堿性,它能抑制水的電離;N的水溶液呈酸性,它能促進(jìn)水的電離。則M、N分別為___、____(填化學(xué)式);若將0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N兩溶液等體積混合,所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案