中和胃酸的反應
化學方程式：
 

離子方程式：
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題,元素及其化合物
分析：胃酸主要成分為鹽酸，通常胃酸過多可復用小蘇打，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．
解答： 解：胃酸主要成分為鹽酸，通常胃酸過多可復用小蘇打，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
點評：本題考查了胃酸過多的治療，明確胃酸的主要成分、碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題關鍵，注意碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，應保留化學式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯誤的是（　�。�
A、制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B、在用系列實驗裝置制取和檢驗的實驗中，尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣
C、用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色，應在靠近試管口處放一團棉花
D、在點燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應先驗純

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（G）反應過程的能量變化如圖所示．已知l mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下問題；
（1）E表示
 
；E的大小對該反應的反應熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點
 
（填“升高”、“降低”），△H=
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 
．
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，計算由S（s）生成3mol SO2（g）的△H=
 
0
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4mol SO2和3mol O2，充分反應達平衡后，SO3的體積分數(shù)為
1
3
．若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入a mol SO2和b mol O2和c mol SO3，反應向逆反應方向進行且達到平衡時SO3的體積分數(shù)也為
1
3
．則c的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究．
探究目的：分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗．
查閱資料：
①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
實驗探究：
Ⅰ．定性檢驗
編號實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實驗③發(fā)生的反應的離子方程式為
 
．
（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有
 
．
Ⅱ．定量測定
根據(jù)如圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是
 
．
（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為
 
．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe3+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①黑火藥的主要成分是硫黃、木炭、硝酸鉀，爆炸時的反應為：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反應中，
 
元素被氧化，
 
作還原劑．
②在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O在這一反應中，
 
作氧化劑，
 
作還原劑，
 
元素被氧化，
 
元素被還原；
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物；電子轉移的總數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用．
（1）實驗室制氨氣的化學方程式是
 
．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是
 
（寫化學式，一種即可）．
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH+4和
 
．
（3）某工廠利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是
 
．
（4）設想用氮氣生產(chǎn)硝酸銨的每一步轉化率均為100%，某工廠用28噸氮氣最多可以生產(chǎn)多少噸硝酸銨？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鋁熱反應原理
 
（寫化學方程式）；試劑A為
 
（寫化學式）；實驗現(xiàn)象：
 
、有黑色固體生成．
（2）對黑色固體物質(zhì)的組成，小組進行了如下探究；
假設Ⅰ該黑色物質(zhì)為鐵
假設Ⅱ該黑色物質(zhì)為鐵與四氧化三鐵的混合物
【設計方案并實驗】
實驗步驟現(xiàn)象結論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設Ⅰ成立，假設Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mo1/L KSCN溶液深液不變色
【交流評價】
你認為上述結論是否合理？
 
 理由是
 
．
（3）取上述實驗所得溶液，滴入適量氯水，溶液變紅色．此時涉及的離子反應方程式為
 
、
 
；
利用反應體系中存在的平衡，小組再將深夜均分置于兩支試管中并分別編號1、2，進行如下探究：
編號實驗步驟
1①滴加飽和FeC13溶液4滴，充分振蕩
②滴加幾滴NaOH溶液
2①滴加4滴1mol?L-1 KSCN溶液
②滴加幾滴NaOH溶液
該實驗中，小組主要探究的問題是
 
；應重點觀察的現(xiàn)象是
 
；預計得出的結論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯水成分較復雜，可發(fā)生多種不同的反應．
向氯水中加入淀粉KI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
向氯水中加入FeCl2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
向氯水中加入AgNO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可以采用的試劑是
 

A．硝酸銀溶液       B．酚酞試劑    C．碳酸鈉溶液      D．紫色石蕊試劑
（3）傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣．20世紀80年代初期科研人員在英國某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童患白血病發(fā)病率高是源于飲了氯氣消毒的飲用水，這是因為
 

A．氯氣有氧化性，作用于正常細胞而癌化
B．氯水中的次氯酸氧化了正常細胞，異化為癌細胞
C．氯氣有毒，殺死正常細胞，不殺滅癌細胞
D．氯氣作用于水中有機物，生成有機氯化合物而致癌
（4）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制
得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
 

A．1：1           B.2：1            C.1：2             D.2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同體積、同物質(zhì)的量濃度的可溶性鹽的溶液中，一定含相同的（　�。�
A、金屬離子數(shù)
B、酸根離子數(shù)
C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量
D、溶質(zhì)的質(zhì)量

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