下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、食品放在冰箱中貯藏
B、用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C、合成氨工業(yè)中使用催化劑
D、在試管中進行鋁和鹽酸反應(yīng)時，稍微加熱
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、壓強以及催化劑和固體表面積等，一般來說，增大濃度、升高溫度、增大壓強以及加入催化劑都可增大反應(yīng)速率，反之反應(yīng)速率減小，以此解答．
解答： 解：A．食品放在冰箱中貯藏，溫度降低，減慢了食品變質(zhì)的反應(yīng)速率，故A選；
B．用鐵粉代替鐵釘，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故B不選；
C．加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，故C不選；
D．溫度升高，可增大反應(yīng)速率，故D不選．
故選A．
點評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準如表所示：
項目 pH Ca2+、Mg2+總濃度 細菌個數(shù)
相關(guān)值 6.5～8.5 ＜0.0045 mol/L ＜100個/mL
如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

請回答：
（1）加入生石灰后生成Ca（OH）2．Ca（OH）2可除去源水中的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，發(fā)生反應(yīng)的類型是
 
（填序號）．
①復(fù)分解反應(yīng)          ②氧化還原反應(yīng)
（2）混凝劑的作用是使細小的懸浮顆粒聚集成大的顆粒而沉淀，常用作混凝劑的是
 
（填序號）．
①NaCl                ②H2SO4             ③明礬[KAl（SO4）2?12H2O]
（3）Cl2的作用是殺菌、消毒，下列物質(zhì)可替代Cl2的是
 
（填序號）．
①O3                  ②ClO2               ③NH3（液）
（4）水中的Ca2+和Mg2+可用Y溶液進行測定，Y與Ca2+和Mg2+均以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)．現(xiàn)取某水廠樣品100mL，測得完全反應(yīng)時消耗40mL 0.01mol/L Y溶液，則該水廠樣品中Ca2+、Mg2+總濃度是
 
mol/L，說明已達到飲用水標準．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作方法或?qū)嶒炑b置正確的是（　　）
A、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
B、
氨氣的收集裝置
C、
向試管內(nèi)滴加液體
D、
量取液體時讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

每年的6月5日是“世界環(huán)境日”．下列節(jié)能減排措施不可取的是（　�。�
A、限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)�；て髽I(yè)
B、發(fā)展新能源，如太陽能、風(fēng)能等
C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)
D、推廣微生物發(fā)酵技術(shù)，以沼氣替代液化石油氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中，不正確的是（　�。�
A、用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗K+的存在
B、用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH試紙上，測定該溶液的pH
C、用熱的堿溶液洗滌黏附在試管壁上的油脂
D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的乙醇在氧氣不足情況下燃燒，得到CO、CO2和水，其中水的質(zhì)量為10.8g，則生成CO、CO2的總質(zhì)量是（　�。�
A、11.2g
B、17.6g
C、在11.2g和17.6g之間
D、大于17.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：堿金屬或堿土金屬（ⅡA）與H2在隔絕空氣加熱時可以發(fā)生反應(yīng)，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應(yīng)．現(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了制備純凈CaH2的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示），鐵架臺等夾持固定儀器已略去（H2的穩(wěn)定性強于HCl）．

請回答下列問題
（1）鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）最后實驗結(jié)果顯示，兩位同學(xué)的實驗裝置設(shè)計都有缺陷．
裝置Ⅰ的不足之處是
 
，
裝置Ⅱ的不足之處是
 
；
（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A、B、C…表示）
 
；
（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實驗安全必須先
 
，然后再
 
，才能點燃酒精燈加熱．
（5）軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑，使之與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3 （Si+3HCl═SiHCl3+H2）
③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學(xué)方程式
 
．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3可采用
 
的方法．
（3）實驗室用SiHCl3與過量的H2反應(yīng)制取純硅的裝置如圖所示（加熱器和夾持裝置略去）：

A．裝置B中的試劑是
 
，裝置C需水浴加熱，目的是
 
．
B．反應(yīng)一段時間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是
 
，D中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
C．為保證實驗的成功，操作的關(guān)鍵除題中已告知的之外，你認為最重要的還有：
 
（說出兩點）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種理想的燃料，在空氣中燃燒
 
大量的熱，燃燒后的產(chǎn)物不會對環(huán)境造成污染．在標準狀況下2g氫氣含有
 
mol H2．

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同步練習(xí)冊答案