下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5毫米的顆粒物的含量
B、將浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放入新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
C、2013年11月29日，“奪命快遞”事件源于氟乙酸甲酯泄漏，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2FCOOCH3
D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理污染
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．PM2.5是指每立方米大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物含量；
B．乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，對(duì)水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，應(yīng)除掉乙烯；
C．氟乙酸甲酯是氟乙酸與甲醇反應(yīng)得到；
D．“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染．
解答： 解：A．PM2.5是指每立方米大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物含量，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀反應(yīng)，故可用高錳酸鉀除掉乙烯，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期將蘋(píng)果放入有浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故B錯(cuò)誤；
C．氟乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2FCOOH，甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：甲醇，則氟乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2FCOOCH3，故C正確；
D．“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，不是利用化學(xué)原理治理污染，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了生活中的化學(xué)知識(shí)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
A、18g D2O含有電子數(shù)為10 NA
B、NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
C、12g石墨中含有的σ鍵數(shù)目為3NA
D、常溫常壓下，S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A、制備Fe（OH）3膠體通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水
B、可利用過(guò)濾的方法區(qū)分溶液和膠體
C、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
D、膠體介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
②過(guò)量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中
④過(guò)量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．
A、②③B、③④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知電離平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+，下列措施能使平衡向右移動(dòng)的是（　�。�
A、加水B、加少量濃鹽酸
C、升溫D、增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、肯定有一種元素被氧化，另外一種或多種元素被還原
B、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
C、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生改變
D、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水水資源的利用及海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：
 
、
 
．
（2）以NaCl為原料工業(yè)上可制取金屬鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為
 
．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，稱為“空氣吹出SO2吸收法”，其吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是
 
．
（5）步驟Ⅱ還可以利用單質(zhì)溴在水中和在其它溶劑中溶解度的不同提取溴單質(zhì)，此法稱為“溶劑萃取法”．下列試劑中，可用于提取溴的是
 
．
①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油
因工藝復(fù)雜設(shè)備投資大，經(jīng)濟(jì)效益低，所以工業(yè)上不采用此方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；
化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），平衡常數(shù)為K3
①請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為
 
．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況
i圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
（答出所有可能情況）．
ii圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
（答出所有可能情況）．

（2）在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)．
CO2（g）+3H2（g）
   500℃   
.
101kPa
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
②若其它條件不變，只將溫度提高到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH3OH）/n（CO2）比值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）上述反應(yīng)中的氫氣還可用于工業(yè)上合成氨氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故的處理合理的是（　�。�
A、用25mL的堿式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液
B、實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚時(shí)，立即用70℃以上的熱水清洗
C、用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5
D、用25.00mL移液管移取稀鹽酸25.00mL

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