下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是(  )
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中
④過量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中.
A、②③B、③④
C、①③④D、①②③④
考點:鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物
專題:元素及其化合物
分析:①鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和FeCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)2,最終生成紅褐色的Fe(OH)3;
②Al(OH)3具有兩性,可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合,先有白色沉淀,后沉淀溶解;
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有碳酸鈣是白色沉淀生成;
④碳酸酸性比氫氧化鋁強,過量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀;
解答: 解:①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑,2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2 ↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以最終生成的沉淀是紅褐色的,所以不符合,故①錯誤;
②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合,發(fā)生的反應(yīng)是:3OH+Al3+=Al(OH)3↓,AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O,所以最終沒有沉淀生成,故②錯誤;
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH,碳酸鈣是白色沉淀,所以有白色沉淀生成,故③正確;
④Na[Al(OH)4]溶液通入過量的二氧化碳,由于碳酸酸性比氫氧化鋁強,所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉,故④正確;
故選B.
點評:本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng),熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵,注意③為易錯選項,高頻考題,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā 。?
選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗?zāi)康?/TD>
A 向溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 檢驗溶液中有SO42-
B 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生 證明常溫下,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4
C 常溫下,測定鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH 證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D 將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁 檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方式書寫正確的是( 。
A、已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B、向Fe(NO32和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸:6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C、Na2S溶液中滴加NaClO溶液:S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
D、雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色:2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有6.85g鉛的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固體沉淀物,這種鉛的氧化物的化學(xué)式為( 。
A、PbO
B、PbO2
C、Pb3O4
D、Pb3O4和PbO2的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

4.6g鈉投入100g水中,下列敘述錯誤的是(  )
A、鈉浮在水面,熔化成銀色光亮的小球
B、鈉貯存在煤油中
C、所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.4%
D、該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mole-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列敘述正確的( 。
A、標準狀況下,NA個SO3分子所占的體積約為22.4L
B、5.6g鐵與0.1mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、鐵粉與一定量的濃硫酸反應(yīng),若產(chǎn)生11.2L SO2和1g H2,鐵粉失去的電子數(shù)為2NA
D、50mL 12mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5毫米的顆粒物的含量
B、將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放入新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
C、2013年11月29日,“奪命快遞”事件源于氟乙酸甲酯泄漏,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2FCOOCH3
D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知二元化合物甲可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得,6.4g甲完全燃燒得到4.48L的氮氣(已折算成標準狀況).甲可以與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,同時生成密度為1.25g/L的無色無味的氣體(已折算成標準狀況).請回答下列問題.
(1)甲的化學(xué)式為
 

(2)寫出次氯酸鈉與過量氨氣的化學(xué)方程式
 
.甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是
 

(3)寫出甲與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)已知乙是一種與甲含有相同電子數(shù)的液態(tài)物質(zhì),它可與甲反應(yīng)生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì),同時放出大量的熱,則乙的電子式為
 
.寫出甲的一種用途
 

(5)往氨水中通入一定量的二氧化碳,請設(shè)計一個實驗方案探究其可能成份(寫出生成物的可能成份,并設(shè)計實驗探究).
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色.
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈
 
色,因為
 

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4,則溶液呈
 
色,因為
 

(3)向原溶液中加入Ba(NO32溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡
 
,溶液顏色將
 

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