已知二元化合物甲可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得,6.4g甲完全燃燒得到4.48L的氮?dú)猓ㄒ颜鬯愠蓸?biāo)準(zhǔn)狀況).甲可以與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,同時(shí)生成密度為1.25g/L的無色無味的氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).請(qǐng)回答下列問題.
(1)甲的化學(xué)式為
 

(2)寫出次氯酸鈉與過量氨氣的化學(xué)方程式
 
.甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是
 

(3)寫出甲與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)已知乙是一種與甲含有相同電子數(shù)的液態(tài)物質(zhì),它可與甲反應(yīng)生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì),同時(shí)放出大量的熱,則乙的電子式為
 
.寫出甲的一種用途
 

(5)往氨水中通入一定量的二氧化碳,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案探究其可能成份(寫出生成物的可能成份,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究).
 
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:(1)6.4g甲完全燃燒得到4.48L的氮?dú)猓ㄒ颜鬯愠蓸?biāo)準(zhǔn)狀況),則甲中含有N元素;甲可以與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,磚紅色沉淀為Cu2O,同時(shí)生成密度為1.25g/L的無色無味的氣體,該氣體含有N元素,其相對(duì)分子質(zhì)量=1.25×22.4=28,故該氣體為N2,由由元素守恒可知,反應(yīng)還生成水,且甲中還含有H元素,4.48L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,其質(zhì)量=0.2mol×28g/mol=5.6g,故6.4g甲中H元素質(zhì)量=6.4g-5.6g=0.8g,故H原子物質(zhì)的量=
0.8mol
1g/mol
=0.8mol,則甲中N、H原子數(shù)目之比=0.2mol×2:0.8mol=1:2,故甲為N2H4;
(2)次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)生成N2H4,根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知,還生成NaCl,根據(jù)元素守恒可知有水生成;次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可以氧化N2H4,過量的氨氣防止N2H4被氧化;
(3)N2H4與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成氧化亞銅、氮?dú)馀c水;
(4)乙是一種與甲含有相同電子數(shù)的液態(tài)物質(zhì),它可與甲反應(yīng)生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì),同時(shí)放出大量的熱,則乙為H2O2;
(5)往氨水中通入一定量的二氧化碳,可能的成分有碳酸銨、碳酸氫銨或兩者的混合物;
稱量固體樣品的質(zhì)量mg,將樣品加熱,并將氣體通入足量的澄清石灰水,測出沉淀的質(zhì)量ng,通過m與n的計(jì)算獲得最終結(jié)果.
解答: 解:(1)6.4g甲完全燃燒得到4.48L的氮?dú)猓ㄒ颜鬯愠蓸?biāo)準(zhǔn)狀況),則甲中含有N元素;甲可以與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,磚紅色沉淀為Cu2O,同時(shí)生成密度為1.25g/L的無色無味的氣體,該氣體含有N元素,其相對(duì)分子質(zhì)量=1.25×22.4=28,故該氣體為N2,由由元素守恒可知,反應(yīng)還生成水,且甲中還含有H元素,4.48L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,其質(zhì)量=0.2mol×28g/mol=5.6g,故6.4g甲中H元素質(zhì)量=6.4g-5.6g=0.8g,故H原子物質(zhì)的量=
0.8mol
1g/mol
=0.8mol,則甲中N、H原子數(shù)目之比=0.2mol×2:0.8mol=1:2,故甲為N2H4,
故答案為:N2H4
(2)次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)生成N2H4,根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知,還生成NaCl,根據(jù)元素守恒可知有水生成,反應(yīng)方程式為:NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O;次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可以氧化N2H4,過量的氨氣防止N2H4被氧化;
故答案為:NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O;次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可以氧化N2H4,過量的氨氣防止N2H4被氧化;
(3)N2H4與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成氧化亞銅、氮?dú)馀c水,反應(yīng)方程式為:4Cu(OH)2+N2H4═2Cu2O+N2+6H2O,
故答案為:4Cu(OH)2+N2H4═2Cu2O+N2+6H2O;
(4)乙是一種與甲含有相同電子數(shù)的液態(tài)物質(zhì),它可與甲反應(yīng)生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì),同時(shí)放出大量的熱,則乙為H2O2,其電子式為:,N2H4可以作高能燃料,
故答案為:;作高能燃料;
(5)往氨水中通入一定量的二氧化碳,可能的成分有碳酸銨、碳酸氫銨或兩者的混合物;
稱量固體樣品的質(zhì)量mg,將樣品加熱,并將氣體通入足量的澄清石灰水,測出沉淀的質(zhì)量ng,通過m與n的計(jì)算獲得最終結(jié)果,
故答案為:可能的成分有碳酸銨、碳酸氫銨或兩者的混合物,稱量固體樣品的質(zhì)量mg,將樣品加熱,并將氣體通入足量的澄清石灰水,測出沉淀的質(zhì)量ng,通過m與n的計(jì)算獲得最終結(jié)果.
點(diǎn)評(píng):本題考查無機(jī)物推斷,屬于計(jì)算推斷型題目,涉及內(nèi)容在中學(xué)中基本沒有接觸,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用以及分析解決問題的能力,屬于高考常見題型,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、強(qiáng)酸性溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B、強(qiáng)堿性溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1 mol?L-1AgNO3 溶液中:H+、K+、SO42-、Cl-
D、0.1 mol?L-1Ba(NO32 溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是( 。
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中
④過量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中.
A、②③B、③④
C、①③④D、①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是( 。
A、肯定有一種元素被氧化,另外一種或多種元素被還原
B、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài),該元素一定被還原
C、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生改變
D、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水是巨大的資源寶庫,海水水資源的利用及海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景.從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法:
 
、
 

(2)以NaCl為原料工業(yè)上可制取金屬鈉,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為
 

(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,稱為“空氣吹出SO2吸收法”,其吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
 

(5)步驟Ⅱ還可以利用單質(zhì)溴在水中和在其它溶劑中溶解度的不同提取溴單質(zhì),此法稱為“溶劑萃取法”.下列試劑中,可用于提取溴的是
 

①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油
因工藝復(fù)雜設(shè)備投資大,經(jīng)濟(jì)效益低,所以工業(yè)上不采用此方法.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)):

(1)一定溫度下,“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為
 

(3)“除重金屬”時(shí)使用(NH42S而不使用Na2S的原因是
 

(4)“電解”時(shí)用惰性電極,陽極的電極反應(yīng)式為
 

(5)“50℃碳化”得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為
 
.“50℃碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3,可能的原因是:使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3
 
;
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1;
化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2
在溫度973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
(1)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),平衡常數(shù)為K3
①請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為
 
.據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況
i圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
(答出所有可能情況).
ii圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
(答出所有可能情況).

(2)在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下發(fā)生反應(yīng).
CO2(g)+3H2(g)
   500℃   
.
101kPa
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol
有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=
 

②若其它條件不變,只將溫度提高到800℃,再次達(dá)平衡時(shí),n(CH3OH)/n(CO2)比值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)上述反應(yīng)中的氫氣還可用于工業(yè)上合成氨氣.請(qǐng)回答下列問題:
在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大.W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一.X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一;Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物.
(1)Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為
 

(2)MX3-的空間構(gòu)型
 
(用文字描述).
(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是
 

(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為
 

(5)1mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為
 

(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為
 

(7)向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子,寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

容積不變的密閉容器中可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)達(dá)平衡時(shí)的標(biāo)志是( 。
A、混合氣體密度恒定不變
B、混合氣體壓強(qiáng)不再改變
C、H2、I2、HI的濃度相等
D、HI在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變

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