20．氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2．
大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3+O═2O2△H，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)O3+O═2O2的△H=E1-E3B．反應(yīng)O3+O═2O2是吸熱反應(yīng)
C．△H=△H1+△H2D．氯原子沒(méi)有改變O3分解反應(yīng)的歷程

分析 由圖可知，O+O3=2O2 的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E3-E2，由Cl+O3=ClO+O2 △H1、ClO+O=Cl+O2 △H2可知，利用蓋斯定律來(lái)分析反應(yīng)熱的關(guān)系，氯原子在該反應(yīng)中作催化催，改變了該反應(yīng)的活化能，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由圖可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E3-E2，故A錯(cuò)誤；
B．O+O3=2O2 的反應(yīng)中△H=E3-E2　＜0，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由Cl+O3=ClO+O2 △H1、ClO+O=Cl+O2 △H2可知，根據(jù)蓋斯定律兩個(gè)反應(yīng)相加得到O+O3=2O2 ，即△H=△H1+△H2，故C正確；
D．氯原子在該反應(yīng)中作催化催，改變了該反應(yīng)的活化能，即改變了O3分解反應(yīng)的歷程，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及蓋斯定律，催化劑對(duì)反應(yīng)的作用，明確信息及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（　　）
A．鈉B．鎂C．鋁D．鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑．某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示． 
請(qǐng)回答：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH，分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）寫(xiě)出一種檢驗(yàn)D中官能團(tuán)的反應(yīng)化學(xué)方程式CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR），PO43-離子內(nèi)中心原子價(jià)層成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之和為4，離子的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）液氨分子間存在自耦電離：2NH3?NH2-+NH4+，NH2-中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3，H+易與NH3形成NH4+，配位鍵的解釋是NH3分子中的氮原子有一對(duì)孤對(duì)電子，易與H+通過(guò)配位鍵形成[NH4]+．
（4）膽礬CuSO4•5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其含有的微粒間作用力有abde．（填序號(hào)）
a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵  d．配位鍵    e．氫鍵     f．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，Cu2+的配位數(shù)為4，1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．銅是過(guò)渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）銅基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過(guò)sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)．
[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線形，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（en）2]2+（en是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3雜化．
②配合物[Cu（en）2]Cl2中屬于第二周期且第一電離能從大到小排列的是N＞C．
③乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
④配合物[Cu（en）2]Cl2中不存在的作用力類(lèi)型有E、F（填字母）．
A．配位鍵  B．極性鍵  C．離子鍵  D．非極性鍵  E．氫鍵  F．金屬鍵
（4）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)單元如圖所示．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物H在醫(yī)藥上有廣泛應(yīng)用，以乙烯為原料合成有機(jī)物H的路線如圖：

已知：
①$\stackrel{一定條件}{→}$ +CO2
②R1-CHO+$\stackrel{NaOH（aq），△}{→}$+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出H②的分子式C11H12O3；D中含有官能團(tuán)名稱(chēng)羧基、醛基，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（2）B中只含有一種官能團(tuán)，A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2-CH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$ HOCH2-CH2OH+2NaBr．
（3）下列有關(guān)化合物F的敘述，正確的是BD
A．1molF最多能與2molNaHCO3反應(yīng)      
B．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．在一定條件下，1molF最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)      
D．在一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)
（4）寫(xiě)出一種與G互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中之一）．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色．
（5）G與試劑X的反應(yīng)原理類(lèi)似反應(yīng)②，寫(xiě)出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問(wèn)題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2．檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽(yáng)極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．原子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高
B．SO2和SO3均是非極性分子
C．PCl3分子中P-Cl的鍵角小于109°28?
D．晶體中有陽(yáng)離子必有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．按要求回答下列各題：
（1）現(xiàn)有六種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④氯化鈣；⑤二氧化硅；⑥硫酸鎂．請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空白：
（Ⅰ）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的化合物是⑤
（Ⅱ）屬于分子晶體且分子空間構(gòu)型為直線型的是①，其電子式為
（Ⅲ）含有共價(jià)鍵的離子化合物是⑥．
（2）短周期中金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)）；畫(huà)出周期表中第三周期第VA族元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖；第三周期元素中，形成簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電源，其基本構(gòu)造如圖1所示．該電池的負(fù)極材料是Zn，若電路中通過(guò)0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量減少13g．工作時(shí)NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
（4）拆開(kāi)1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能．下表是某些共價(jià)鍵的鍵能：
共價(jià)鍵H-HO=OH-O
鍵能/kJ•mol-1436498X
根據(jù)圖2中能量變化圖，回答下列問(wèn)題：
①圖中：a=1370． ②表格中：X=463．

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