10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4 L O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)為NA
C．46 g乙醇中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為8 NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA

分析 A．氣體狀況未知，氣體摩爾體積未知；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
C．求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙醇中含8條共價(jià)鍵來(lái)分析；
D．碳酸氫根離子部分電離生成碳酸根離子和氫氧根離子，同時(shí)碳酸氫根離子部分水解生成碳酸，依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒判斷．

解答 解：A．氣體狀況未知，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下苯是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C.46g乙醇的物質(zhì)的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，而乙醇中含8條共價(jià)鍵，故1mol乙醇中含8mol共價(jià)鍵即8NA個(gè)，故C正確；
D.1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，注意碳酸氫根離子的電離和水解，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．非金屬單質(zhì)A經(jīng)圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常溫下為固體單質(zhì)，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．
①寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
②寫(xiě)出D→B的化學(xué)方程式Cu+2HSO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：AN2；CNO2．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++4NO3-═Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O．
（3）若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鈷（Co）是人體必需的微量元素．含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）酞菁鈷近年來(lái)在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用．其結(jié)構(gòu)如圖1所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H；
（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp2；
②與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是2，4；
（3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色．
CoCl2•6H2O（粉紅）$\stackrel{325.3K}{?}$CoCl2•2H2O（紫紅）$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O（藍(lán)紫）$\stackrel{393K}{?}$CoCl2（藍(lán)色）
CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用）中制成變色硅膠．簡(jiǎn)述硅膠中添加CoCl2的作用：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無(wú)水鹽間轉(zhuǎn)化，通過(guò)顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，該配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co（CN）6]3-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖2所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．光刻膠是電子工業(yè)不可缺少的原料，高分子化合物PC可做汽車(chē)的風(fēng)擋玻璃．它們的合成路線如下：

已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)
RCOOR′+R″18OH$\stackrel{一定條件}{→}$ RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）A為鏈狀結(jié)構(gòu)，則A中所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵．
（2）B分子中含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且有酯基，1mol B與2mol CH3OH反應(yīng)生成D，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）A→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)條件為NaOH水溶液．
（4）寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式．
（5）寫(xiě)出D與雙酚A生成高分子化合物PC的化學(xué)方程式．
（6）M的同分異構(gòu)體有多種，任意寫(xiě)出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中一種）．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基   b．苯環(huán)上的一氯代物只有一種   c．含有結(jié)構(gòu)
（7）寫(xiě)出M與Y生成光刻膠的化學(xué)方程式n+$\stackrel{一定條件}{→}$+nCH3CHOHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)A（g）?2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol，則△H=-（ Ea-Eb）kJ/mol
B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的電離程度相同
C．某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g，該溫度飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
D．將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，將1.0L w mol•L-1“爽朗”的CH3COOH溶液與0.1mol“苦澀”的 NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c 對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞c
B．c點(diǎn)混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．加入NaOH過(guò)程中，$\frac{c（N{a}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
D．若忽略體積變化，則25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．苯甲酸應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室用甲苯的氧化制備苯甲酸，反應(yīng)原理：
3─CH3+6KMnO4→3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O
─COOK+HCl→─COOH+KCl
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下（加熱裝置等略去）：
實(shí)驗(yàn)方法：
一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，然后按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）無(wú)色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果水層呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．圖2是抽濾，容器B可以省略
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．圖2中儀器A是布氏漏斗
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）證明白色固體B是純凈物測(cè)量白色固體B的熔點(diǎn)為122.4℃．
（6）證明苯甲酸是弱酸取0.01mol/L的苯甲酸溶液，測(cè)得pH＞2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦被稱為“未來(lái)的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大特點(diǎn)，是理想化工設(shè)備材料．
（1）基態(tài)鈦原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙能形成分子間氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．

（3）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個(gè)鈦離子被6個(gè)氧離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．A、B、C、D、E均為短周期主族元素．A、B、C位于同一周期相鄰位置，他們分別與D形成的分子中都有10個(gè)電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3：4．E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的．則下列敘述正確的是（　　）
A．C和D能形成D2C2的離子化合物
B．由A、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體
C．E和C只能形成E2C 一種化合物
D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物可以是離子化合物

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