A. | a、b、c 對應的混合液中,水的電離程度由大到小的順序的是a>b>c | |
B. | c點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) | |
C. | 加入NaOH過程中,c(Na+)×c(OH−)c(CH3COO−)減小 | |
D. | 若忽略體積變化,則25℃時CH3COOH的電離平衡常數 K=0.2w−0.2×10-7 mol•L-1 |
分析 1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,混合后溶液的pH<5,顯酸性,說明醋酸過量,溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa;加鹽酸時,CH3COONa與鹽酸反應生成CH3COOH;加NaOH時,NaOH與CH3COOH反應生成CH3COONa;
A.溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大,水的電離程度越��;
B.c點pH=7,根據電荷守恒分析;
C.加入NaOH過程中,c(Na+)和c(OH-)增大,c(Na+)的增大大于c(CH3COO-)的增大;
D.pH=7時,c(H+)=10-7mol•L-1,根據Ka=c(CH3COO−)×c(H+)c(CH3COOH)計算.
解答 解:1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,混合后溶液的pH<5,顯酸性,說明醋酸過量,溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa;加鹽酸時,CH3COONa與鹽酸反應生成CH3COOH;加NaOH時,NaOH與CH3COOH反應生成CH3COONa;
A.溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大,水的電離程度越小,a、b、c三點溶液中氫離子濃度依次減小,水的電離程度增大,所以水的電離程度由大到小的順序的是c>b>a,故A錯誤;
B.c點pH=7,則c(H+)=c(OH-),溶液中電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),故B錯誤;
C.加入NaOH過程中,c(Na+)和c(OH-)增大,c(Na+)的增大大于c(CH3COO-)的增大,所以加入NaOH過程中,c(Na+)×c(OH−)c(CH3COO−)增大,故C錯誤;
D.pH=7時,c(H+)=10-7mol•L-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,Ka=c(CH3COO−)×c(H+)c(CH3COOH)=0.2w−0.2×10-7 mol•L-1,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了弱電解質的電離、電離常數的計算、溶液中守恒關系的應用等,題目難度中等,注意把握電離常數的計算和電荷守恒的應用,側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力、計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ![]() 向容量瓶中轉移液體 | B. | ![]() 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 | ||
C. | ![]() 中和熱的測定 | D. | ![]() 分離四氯化碳和水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 農作物收獲后,就地焚燒秸稈,增加土壤中鉀肥含量 | |
B. | 工業(yè)廢水可經過“再生”處理,用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水 | |
C. | 硅單質常作為制備光導纖維的主要材料 | |
D. | 淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 22.4 L O2和O3的混合氣中氧原子數為0.2NA | |
B. | 標準狀況下,22.4 L苯的分子數為NA | |
C. | 46 g乙醇中含有的共價鍵總數為8 NA | |
D. | 1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁熱劑 | B. | 黑火藥 | C. | 木炭 | D. | 丹藥(硫化汞) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH3Cl只存在一種空間結構 | |
B. | CH2Cl2只存在一種空間結構 | |
C. | CHCl3只存在一種空間結構 | |
D. | CH4的四個價鍵的鍵角和鍵長都相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 4,3,6 | B. | 4,3,8 | C. | 2,5,4 | D. | 4,4,6 |
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