7．唐末五代時(shí)期丹學(xué)著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手面及燼屋舍者”．描述的是（　�。┑闹谱鬟^(guò)程．
A．鋁熱劑B．黑火藥C．木炭D．丹藥（硫化汞）

分析 黑火藥是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，以此來(lái)解答．

解答 解：黑火藥是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，由題意可知，題中描述的是制備黑火藥的過(guò)程，故B正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的成分，為基礎(chǔ)性習(xí)題，注意把握題干中所給的信息，注意常見(jiàn)物質(zhì)的成分及基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ•mol-1）．下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵）
共價(jià)鍵H2分子N2分子NH3分子
鍵能（KJ•mo1-1）436945391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)． 理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為93KJ．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是B
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2       C．Q1=Q2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．光刻膠是電子工業(yè)不可缺少的原料，高分子化合物PC可做汽車的風(fēng)擋玻璃．它們的合成路線如下：

已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)
RCOOR′+R″18OH$\stackrel{一定條件}{→}$ RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）A為鏈狀結(jié)構(gòu)，則A中所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵．
（2）B分子中含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且有酯基，1mol B與2mol CH3OH反應(yīng)生成D，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）A→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)條件為NaOH水溶液．
（4）寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式．
（5）寫(xiě)出D與雙酚A生成高分子化合物PC的化學(xué)方程式．
（6）M的同分異構(gòu)體有多種，任意寫(xiě)出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中一種）．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基   b．苯環(huán)上的一氯代物只有一種   c．含有結(jié)構(gòu)
（7）寫(xiě)出M與Y生成光刻膠的化學(xué)方程式n+$\stackrel{一定條件}{→}$+nCH3CHOHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，將1.0L w mol•L-1“爽朗”的CH3COOH溶液與0.1mol“苦澀”的 NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如圖．下列敘述正確的是（　　）
A．a、b、c 對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞c
B．c點(diǎn)混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．加入NaOH過(guò)程中，$\frac{c（N{a}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
D．若忽略體積變化，則25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．苯甲酸應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室用甲苯的氧化制備苯甲酸，反應(yīng)原理：
3─CH3+6KMnO4→3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O
─COOK+HCl→─COOH+KCl
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下（加熱裝置等略去）：
實(shí)驗(yàn)方法：
一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，然后按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）無(wú)色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果水層呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．圖2是抽濾，容器B可以省略
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．圖2中儀器A是布氏漏斗
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）證明白色固體B是純凈物測(cè)量白色固體B的熔點(diǎn)為122.4℃．
（6）證明苯甲酸是弱酸取0.01mol/L的苯甲酸溶液，測(cè)得pH＞2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知：常溫下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．在pH=4.4的溶液中：3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小
C．在pH=3的溶液中存在 $\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）^{2}}$=10-3.1
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦被稱為“未來(lái)的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大特點(diǎn)，是理想化工設(shè)備材料．
（1）基態(tài)鈦原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙能形成分子間氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．

（3）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個(gè)鈦離子被6個(gè)氧離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在含5L1mol•L-1molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，加入NaBrO3的物質(zhì)的量和析出Br2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式BrO3-+6H++5Br-=3H2O+3Br2；當(dāng)溶液中Br-與Br2的物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，加入的NaBrO3為$\frac{40}{21}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　　）
A．CO2的電子式  
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．NaOH的電子式
D．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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