中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
，c口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
③工作一段時間后，當(dāng)12.8g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有
 
NA個電子轉(zhuǎn)移．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：①根據(jù)氫離子移動方向知，右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料；
②負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
③根據(jù)甲醇和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：①據(jù)氫離子移動方向知，右側(cè)電極為正極，正極上氧氣得電子，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料甲醇，
故答案為：CH3OH；O2；
②負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，
故答案為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
③根據(jù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+知，甲醇和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，當(dāng)12.8g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
12.8g
32g/mol
=2.4mol，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2.4NA，
故答案為：2.4．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 

（2）相關(guān)反應(yīng)離子方程式：
 
 

（3）完成圖1（沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液體積的關(guān)系圖）
II、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 

（2）反應(yīng)離子方程式：
 
 

（3）完成圖2（沉淀的物質(zhì)的量與AlCl3溶液體積的關(guān)系圖）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“問題膠囊”事件引發(fā)了各方關(guān)注和熱議，國際食品包裝協(xié)會秘書長董金獅教授說：“工業(yè)明膠中重金屬鉻的毒性遠(yuǎn)高于三聚氰胺”．鉻是嚴(yán)重的致癌物質(zhì)，絕不允許含鉻廢水隨意排放．請回答下列問題：
（1）三聚氰胺中N原子的雜化方式是
 
．
（2）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2072-生成藍(lán)色的過氧化鉻（CrO5，分子結(jié)構(gòu)為 ，該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)Cr2072-的存在．過氧化鉻中鉻元素的化合價為
 
，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）一種治理含Cr2072-酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適量的食鹽，用鐵作電極進(jìn)行電解，Cr2072-被還原為Cr3+，然后生成Cr（OH）3沉淀除去，以達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
①加適量食鹽的目的是
 
，與Cr（OH）3沉淀同時生成的沉淀還可能有
 
．
②已知電解后溶液中c（Fe3+）為4.0×10-13mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）濃度為
 
．
（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38； Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

2）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的十倍，可連續(xù)使用1個月才充電一次．假設(shè)放電過程中甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-．
（1）甲醇在
 
極發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是
 
，正極的電極反應(yīng)式是
 

（2）該電池總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖1連接．
（1）如果把電鍵K接A，Zn②的電極反應(yīng)為
 
．
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，Zn①的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）將Zn②換成鐵片，電解質(zhì)溶液換成ZnCl2飽和溶液，把電鍵K接A，此時該裝置為
 
，陰極電極反應(yīng)式為
 
．
（4）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖2所示．
正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
回答下列問題：
（1）需稱量
 
g的氫氧化鈉，氫氧化鈉固體應(yīng)放在
 
中稱量．
（2）上述步驟的正確操作順序是
 
（填序號）．
（3）上述實(shí)驗(yàn)，除用到托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還用到的儀器是
 
．
（4）定容時俯視刻度，則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度
 
．（填“偏大”或“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.4g NH3所含的質(zhì)子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色（圖中其它生成物未列出）
（1）無色溶液F中，一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）寫出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無色溶液E的離子方程式
 
．
（3）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）A、E兩溶液混合反應(yīng)時，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，寫出其反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是向100毫升的鹽酸中，逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH值變化的圖象，根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（　�。�
A、原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B、X為含0.1 mol的NaOH溶液
C、X為加入了100毫升的NaOH溶液
D、NaOH溶液濃度為0.1 mol/L

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