Question

下列各組在溶液中反應(yīng)，無論反應(yīng)物的量怎么改變，其化學(xué)方程式都不變的是（　　）

• A、FeBr₂與Cl₂
• B、Ba（OH）₂與H₂SO₄
• C、CO₂與NaOH
• D、Ca（HCO₃）₂與NaOH

Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：A．如果氯氣少量只氧化還原性強的亞鐵離子，如果氯氣過量既氧化亞鐵離子又氧化溴離子；
B．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
C．氫氧化鈉和少量或過量二氧化碳反應(yīng)時其產(chǎn)物不同；
D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比．

解答： 解：A．鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；
B．無論稀硫酸是否過量，氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)都生成硫酸鋇和水，故B正確；
C．氫氧化鈉和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C錯誤；
D．Ca（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液反應(yīng)，Ca（HCO₃）₂少量反應(yīng)的離子方程式中 符合化學(xué)式組成比，離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；Ca（HCO₃）₂足量反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，物質(zhì)的濃度、反應(yīng)條件、物質(zhì)量的多少都可能影響產(chǎn)物，學(xué)習(xí)時注意總結(jié)歸納．