4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是（　�。�
A．改變反應(yīng)物用量B．增大壓強C．增大體積D．升高溫度

分析 一般來說，升高溫度、增大濃度、加入催化劑以及增大反應(yīng)氣體的壓強，可增大反應(yīng)速率，注意增大壓強時，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率才能增大，以此解答．

解答 解：A．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，若反應(yīng)物為純固體或純液體，改變其用量，反應(yīng)速率不變，故A不選；
B．對氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率增大，而對無氣體參加的反應(yīng)，減小壓強反應(yīng)速率不變，故B不選；
C．如為固體或溶液中的反應(yīng)，增大體積，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C不選；
D．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故D選．
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌，茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯： 是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：+H2O$→_{△}^{氫氧化鈉}$+HCl；
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）乙酸苯甲酯核磁共振氫譜中氫峰吸收面積之比為3：2：2：2：1．
（4）C在Cu/Ag存在下被O2氧化成醛的結(jié)構(gòu)簡式為；試寫出遇FeCl3溶液顯紫色，且符合以下條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①苯環(huán)上三氯代物有2種
②苯環(huán)上一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ba2+、Fe3+、Br-、NO3-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．Al3+、NH4+、SO42-、Na+D．Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于反應(yīng)4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g），改變下列條件不會影響反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增大壓強B．不斷鼓入空氣C．加入FeS2D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑧種元素，填寫下列空白；
族
 周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA
 2    ① ② ③ 
 3 ④  ⑤ ⑥  ⑦ ⑧
（1）上述元素中，形成化合物種類最多的是C（填元素符號）；
（2）元素①的非金屬性比元素⑥強，可以用來證明該結(jié)論的事實是：碳酸的酸性比硅酸的酸性強；
（3）元素②的氣態(tài)氫化物與⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的方程式為2NH3+Cl2=N2+6HCl；
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧劑、漂白劑的是Na2O2（填化學(xué)式）；
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工業(yè)污水的處理，其主要作用為鋁離子水解生成膠體具有吸附性，可凈化水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．甲烷B．對二甲苯C．氯乙烯D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．石蠟油在熾熱碎瓷片作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下列問題．

①產(chǎn)生乙烯氣體的官能團碳碳雙鍵，產(chǎn)生乙烯氣體的結(jié)構(gòu)式，空間結(jié)構(gòu)是平面型分子；
②B中反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，實驗現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去；
③C中反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；
④在D處點燃前必須進行的操作是檢驗氣體的純度，實驗現(xiàn)象是火焰明亮，伴有黑煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）請根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，不必寫反應(yīng)條件，在括弧中填反應(yīng)類型）．

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（加成反應(yīng)）
②（加成聚合反應(yīng)）
③+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$（加成反應(yīng)）
④+3HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O（取代反應(yīng)）
（2）下列各組物質(zhì)，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是CE．
A．乙烯、乙炔          B．苯、己烷        C．苯、甲苯
D．己烷、環(huán)己烷        E．甲烷、乙烯
（3）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，A不能由某種烯烴和氫氣加成獲得，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B是苯的同系物，分子式為C9H12，一溴代物只有2種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）氯代烴C的分子式為C4H9Cl，在NaOH乙醇溶液中加熱可獲得兩種沸點不同的烯烴，則C的結(jié)構(gòu)簡式為（不考慮順反異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某城市實時空氣質(zhì)量檢測報告中標(biāo)明空氣中包含多種氣體污染物，如CO、氮氧化物（NOx）、SO2等．
（1）CO的檢測．
①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO．若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA．
②使用電化學(xué)一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖1所示，這種傳感器利用了燃料電池原理．則該電池的負極反應(yīng)式為CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如表：

活性炭NOEF
初始2.0300.1000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K=$\frac{9}{16}$．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）c．
a．T1＞T2　　b．T1＜T2 c．無法比較
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，反應(yīng)原理為NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O，△＜0在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同溫度對脫氨率的影響如圖2所示．請回答溫度對脫氨率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減小；300℃之前，反應(yīng)未平衡，反應(yīng)向右進行，脫氮率增大，給出合理的解釋300℃時反應(yīng)達平衡，后升溫平衡逆向移動，脫氮率減�。�
（4）硫酸廠尾氣中的SO2可催化氧化生成SO3，再合成硫酸．在某溫度時，向10L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反應(yīng)達到平衡，改變下列條件，再次達到平衡時，能使O2的新平衡濃度和原來平衡濃度相同的是BC（填序號）
A．在其他條件不變時，減少容器的容積
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴大為原來的兩倍．

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