Question

【題目】某化學小組利用如圖所示裝置比較濃、稀硝酸氧化性的強弱。

實驗步驟如下：

Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；

Ⅱ.加入相應試劑，關閉彈簧夾，打開試管①，向其中加入適量的粉末，立即蓋上橡皮塞；

Ⅲ.將銅絲伸入濃硝酸中，觀察現(xiàn)象；

Ⅳ.將銅絲提起，打開彈簧夾，再向裝置①中通入一定量的CO2氣體……

回答下列問題：

(1)檢查該裝置氣密性的方法為____________________________________________________________。

(2)加入少量粉末的作用為________________________；通入一定量的CO2氣體的作用為________________________。

(3)將銅絲伸入濃硝酸中，立即觀察到試管①中有紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________；紅棕色氣體進入試管②中后變成無色，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，試管③液面上方無紅棕色氣體出現(xiàn)，試管④液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體同時溶液出現(xiàn)黃色，則試管④中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

(4)NO2與氫氧化鈉溶液反應生成兩種鹽，其離子方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】關閉彈簧夾，將⑤中導管末端伸入盛有水的燒杯中，用酒精燈微熱試管①，觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管內(nèi)形成一段水柱 與硝酸反應產(chǎn)生CO2，將裝置中的空氣趕出 將裝置中的有毒氣體趕入NaOH溶液中，使之被吸收

【解析】

連接好裝置，并檢查裝置的氣密性，加入相應試劑，關閉彈簧夾，打開試管①，向其中加入適量的粉末，其可與硝酸反應產(chǎn)生CO2，CO2可將裝置中的空氣趕出；將銅絲伸入濃硝酸中，生成二氧化氮，二氧化氮進入試管②中與水反應生成一氧化氮，一氧化氮分別進入試管③和試管④，通過觀察實驗現(xiàn)象，從而比較濃、稀硝酸氧化性的強弱，將銅絲提起，反應結束，打開彈簧夾，再向裝置①中通入一定量的CO2氣體，將裝置中的有毒氣體趕入NaOH溶液中，使之被吸收。

(1)檢查該裝置的氣密性時，首先形成封閉體系，然后產(chǎn)生壓強差，故方法為關閉彈簧夾，將⑤中導管末端伸入盛有水的燒杯中，用酒精燈微熱試管①，觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管內(nèi)形成一段水柱；

(2)加入少量粉末，其可與硝酸反應產(chǎn)生CO2，將裝置中的空氣趕出，防止空氣中的氧氣氧化裝置②中生成的一氧化氮，干擾實驗；反應結束后，通入一定量的CO2氣體可以將裝置中的有毒氣體趕入NaOH溶液中，使之被吸收，防止污染環(huán)境；

(3)將銅絲伸入濃硝酸中，立即觀察到試管①中有紅棕色氣體生成，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，發(fā)生反應的化學方程式為；二氧化氮氣體進入試管②中后變成無色，其與水反應生成一氧化氮和硝酸，發(fā)生反應的化學方程式為；試管④液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體同時溶液出現(xiàn)黃色，說明一氧化氮被濃硝酸氧化生成二氧化氮，則應發(fā)生歸中反應，試管④中發(fā)生反應的化學方程式為，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸；

(4)NO2與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉和水，其離子方程式為。