16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向溶液中滴加BaCl2溶液,再加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀不溶解原溶液中有SO42-
B將黃豆粒大的鈉放入CuSO4稀溶液中產(chǎn)生紅色固體金屬性:Na>Cu
C向1mL20%的蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱后取少量NaOH溶液,再加入新制的Cu(OH)2,加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖水解產(chǎn)生葡萄糖
D向盛有少量Na2O2固體的試管中加入一定量的蒸餾水,再滴加酚酞試液溶液變紅后褪色說(shuō)明可能生成了H2O2
A.AB.BC.CD.D

分析 A.銀離子和氯離子產(chǎn)生白色沉淀氯化銀;
B.將Na放入CuSO4溶液中,生成氫氧化銅和氫氣;
C.檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中;
D.氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞試液變紅色.

解答 解:A.銀離子和氯離子產(chǎn)生氯化銀白色沉淀,所以該溶液中不一定含有SO42-,故A錯(cuò)誤;
B.Na性質(zhì)活潑,與水劇烈反應(yīng),將Na放入CuSO4溶液中,生成氫氧化銅和氫氣,不能得到銅,故B錯(cuò)誤;
C.蔗糖水解生成葡萄糖,檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中,能檢驗(yàn)葡萄糖,故C正確;
D.氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞試液變紅色,Na2O2有漂白性,能氧化酚酞,使溶液褪色,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題多角度考查元素化合物知識(shí),為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3P(g)+Q(g)?xM(g)+2N(g),5min后達(dá)到平衡生成1mol N,經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/(L•min),下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L•min)
B.Q的平衡濃度為1mol/L
C.Q的轉(zhuǎn)化率為25%
D.x是2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行,即煅燒、催化氧化、吸收.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入接觸室(填設(shè)備名稱(chēng)),其主要目的是防止催化劑中毒.
(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此過(guò)程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖1).其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為:SO2+V2O5?SO3+V2O4、4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
(3)550℃時(shí),SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示.則:將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa.A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率,通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率.
(4)為循環(huán)利用催化劑,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)91.7%以上.已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)殚嗁Y料知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水.該工藝的流程如圖3.
則:反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是①②(填數(shù)字序號(hào)),反應(yīng)①的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O.該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱(chēng)沉礬率)是回收釩的關(guān)鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)如圖4試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度:4、80℃.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.丙烯(CH3CH═CH2)是重要的有機(jī)化工原料,以丙烯為起始原料制備F的合成路線如圖所示:
已知:①B中核磁共振氫譜有3組峰;②E的摩爾質(zhì)量為194g•mol-1;③F為高分子化合物;④RCOOR′+Rn18OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCO18OR″+R′OH.
回答下列問(wèn)題:
(1)A含有的官能團(tuán)是羥基、碳碳雙鍵,B的名稱(chēng)是1,3-丙二醇.
(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng),③的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng).
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)E中最多有20個(gè)原子共平面.
(5)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體有8種,其中核磁共振氫譜中有3組峰,且峰面積之比為1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
i.與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生
ii.結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有2個(gè)支鏈
(6)參照上述F的合成路線,設(shè)計(jì)一條由甲苯為唯一有機(jī)原料制作苯甲酸甲酯()的合成路線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.“化學(xué)是你,化學(xué)是我”,說(shuō)明了化學(xué)知識(shí)在生活中的普遍性.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.纖維素水解的產(chǎn)物可以制乙醇
B.乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都屬于烴,都可以使溴水褪色
C.“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
D.NH4NO3、KNO3、KClO3與Na2S、C2H5OH混合搭存放在同一倉(cāng)庫(kù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)系不正確的是( 。
A.離子半徑:Cl->F->Na+>Al3+B.原子半徑:Na>P>O>F
C.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl>HFD.金屬性:Rb>K>Mg>Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在電解質(zhì)溶液中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池.若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),c不斷溶解;a、c相連時(shí),c產(chǎn)生氣泡;b、d相連時(shí),b增重,則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為( 。
A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.在一定溫度下,將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-197kJ•mol-1,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.生成SO3 2 molB.SO2和SO3共2 molC.放出197 kJ熱量D.含氧原子共8 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.美國(guó)FDA證實(shí),該國(guó)地質(zhì)勘測(cè)局在內(nèi)華達(dá)州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場(chǎng)附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號(hào)元素Po(釙)的一種放射性致癌同位素.釙是目前已知最稀有的元素之一,下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是(  )
A.門(mén)捷列夫能預(yù)測(cè)釙在地球上的分布B.釙在第七周期第ⅥA族
C.釙的最外層電子數(shù)為6D.釙屬于副族元素

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