【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖．下列說(shuō)法正確的是 （　 ）

A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

B.過(guò)程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵

C.過(guò)程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應(yīng)為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．NH3斷裂的是N-H極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C．NO→N2，化合價(jià)由+2→0，化合價(jià)降低，得電子作氧化劑，Fe2+在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，故作催化劑，故C錯(cuò)誤；

D．由圖象知，脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作能配制成功的是（ ）

A.稱取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水

B.稱取12.5 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500 mL溶液

C.稱取8.0 g CuSO4粉末，加入500 mL水

D.稱取8.0 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。下圖是開(kāi)水資源綜合利用的工藝圖，以下說(shuō)法正確( )

A. 電解NaCl溶液時(shí)可用鐵做電極,其離子方程式為：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì)，該過(guò)程體現(xiàn)了還原性：Cl- > Br-

C. 實(shí)驗(yàn)室模擬海水提取淡水，除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶

D. Br2 與SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

B.12g鎂在空氣中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA

C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L O2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗(yàn)溶液中的Mn2+，反應(yīng)方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口，下列說(shuō)法不正確的是

A. 口內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14。

B. 若生成1mol NaMnO4，則轉(zhuǎn)移5mole-

C. 反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸

D. 溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。則下列說(shuō)法中正確的是( )

A.物質(zhì)甲可能是KMnO4

B.反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性

C.氧化過(guò)程的反應(yīng)式一定為Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O

D.反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0 g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJ

D. 其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上由N2和H2在一定條件下合成。

(1)已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H1＝－akJ·mol－1，NH3的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H2＝－bkJ·mol－1。則合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H3＝_________ kJ·mol-1 (用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則△H3______0(填“>”或“<”)，原因是__________。

(3)一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入一定量的N2和H2反生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。

若在t4時(shí)刻，同時(shí)向體系中再通入0.5 mol N2和1moNH3，t5時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出t4~t6時(shí)間段逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖_____________。

(4)文獻(xiàn)報(bào)道，常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)為介質(zhì)可在電極上直接生成氨氣。陰極的反應(yīng)方程式為___________。

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