【題目】有機(jī)物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體，其合成路線如圖。已知D在反應(yīng)⑤中所生成的E，其結(jié)構(gòu)只有一種可能，E分子中有3種不同類型的氯原子（不考慮空間異構(gòu)）。試回答下列問題：

（1）利用題干中的信息推測(cè)有機(jī)物D的名稱是___。

（2）寫出下列反應(yīng)的類型：反應(yīng)①是__，反應(yīng)③是__。

（3）有機(jī)物E的同類同分異構(gòu)體共有___種(不包括E，不考慮空間異構(gòu))。

（4）試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___。

【答案】1，2，2，3—四氯丙烷 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 5 CH2ClCHClCH2Cl＋NaOHNaCl＋CH2=CCl—CH2Cl＋H2O

【解析】

有機(jī)物E分子式為C3H3Cl3，不飽和度為1，是D發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物，則分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，且有3種不同類型的氯，由此可得E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ClCH2CCl=CHCl，D發(fā)生消去反應(yīng)生成的E只有一種可能結(jié)構(gòu)，所以D應(yīng)該是一種對(duì)稱結(jié)構(gòu)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2ClCCl2CH2Cl；由第②步反應(yīng)B通過加成反應(yīng)生成CH2Cl-CHCl-CH2Cl，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2Cl-CH=CH2，進(jìn)一步可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2。CH2Cl-CHCl-CH2Cl通過反應(yīng)③發(fā)生消去反應(yīng)得到C，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2=CCl-CH2Cl，以此來解答。

(1) 根據(jù)上述分析，有機(jī)物D為CH2Cl-CCl2-CH2Cl，名稱是：1，2，2，3-四氯丙烷，故答案為：1，2，2，3-四氯丙烷；

(2) 根據(jù)上述分析反應(yīng)①是CH3CH=CH2與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2Cl-CH=CH2，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；

(3) 有機(jī)物E（ClCH2CCl=CHCl）的同類同分異構(gòu)體，可以是Cl2CHCH=CH2中H原子被Cl原子取代，有3種，H3CCH=CCl2中H原子被Cl原子取代，有2種，符合條件的共有：5種，故答案為：5；

(4) 反應(yīng)③為CH2ClCHClCH2Cl的消去反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2ClCHClCH2Cl＋NaOHNaCl＋CH2=CCl—CH2Cl＋H2O，故答案為：CH2ClCHClCH2Cl＋NaOHNaCl＋CH2=CCl—CH2Cl＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO，某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體�；卮鹣铝袉栴}：為了配制模擬尾氣，甲組同學(xué)用下圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。

用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是________填試劑名稱。

用乙烯利與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為____磷轉(zhuǎn)化為。

用與濃硫酸制取化學(xué)方程式為并提純，選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO，各接口連接的順序?yàn)?/span>____氣流從左至右，其中裝置D中盛放的藥品是_______。

乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣、CO、及空氣，按如圖所示裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗(yàn)。

為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有生成和乙烯的殘留，G、H中盛放的試劑依次是_____、____填標(biāo)號(hào)。

溶液 酸性溶液 澄清石灰水 溶液

通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度，其目的是_____；寫出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式：____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石：

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___ Na + _____CO2_____Na2CO3 + _____C(金剛石)。若反應(yīng)過程中有0.15mol CO2反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：____________。

（2）CO2的電子式為：_________________，Na原子核外電子有_______個(gè)能級(jí)。

（3）已知：

常壓下

鈉

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點(diǎn)（℃）

97.8

851

3550

3850

沸點(diǎn)（℃）

882.9

1850（分解產(chǎn)生CO2）

----

4250

若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______________________。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則________（選填序號(hào)）。

a．反應(yīng)肯定達(dá)到平衡 b．反應(yīng)可能達(dá)到平衡 c．反應(yīng)肯定未達(dá)平衡

（4）副產(chǎn)物Na2CO3溶于水后溶液呈堿性，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)的原理，用文字描述所得溶液呈堿性的原因：______________________________________________________________________________________。若在10升容器中，反應(yīng)進(jìn)行了5min, 金剛石的質(zhì)量增加了6g，則5min里CO2的平均反應(yīng)速率 為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)已知煤氣化制合成氣(CO 和H2)的主要反應(yīng)有：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1＝131.3kJmol﹣1

②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H2＝90kJmol﹣1

(1)有利于提高上述反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_____。

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓

(2)研究表明，將C(s)和H2O(g)置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，升高溫度，增大壓強(qiáng)，氫氣的含量也顯著增大，理由是_____。

(3)由合成氣制甲醇能發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，在相同容積的 甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中分別投入amolCO和2amolH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)CO 的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。

①三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)；該容器中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_____。

②在圖中分別畫出反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0在無催化劑、有催化劑兩 種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖_____。

(二)運(yùn)用電解法，在酸性條件下可以將CO2轉(zhuǎn)化為C3H8O，寫出電解生成C3H8O的電極反應(yīng)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，改變0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）變化如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 1gK1（H2SO3）＝－1.9

B. pH＝3時(shí)，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. 反應(yīng)H2SO3＋SO32－2HSO3－的lgK＝5.3

D. pH＝7.2時(shí)，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)為2×10－23：1

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的 A、B、C、D、E、F 六種元素，已知B 原子最外層電子數(shù)是A 原子次外層電子數(shù)的 3 倍，是 D 原子最外層電子數(shù)的 2 倍；C 原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 10 倍；A、B、D 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 13； A 和B 原子最外層電子數(shù)之和與D 和 F 原子最外層電子數(shù)之和相等； E 和 F 是相鄰元素。回答下列問題：

（1）E 元素的名稱為__；其在元素周期表中的位置是__。

（2）AB2 的電子式為__；用電子式表示E 的氫化物的形成過程__。

（3）C 和 F 元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；

（4）B、C、D、F 四種元素原子半徑由大到小的順序是__（填元素符號(hào)），離子半徑最小的是__（填離子符號(hào)）。

（5）B 和 E 的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是__（填化學(xué)式），A 和B 的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較好的是__（填化學(xué)式）。

（6）短周期元素M 與 D 元素位于不同主族，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將 M 的最高價(jià)氧化物溶于 C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（7）由 B、C 兩種元素組成的化合物有兩種，其中一種為淡黃色，該物質(zhì)的電子式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的差異，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)開始前通入過量的CO2氣體，目的是排除裝置內(nèi)的空氣

B. A中的離子方程式為：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O

C. 當(dāng)B中0.03 mol銅粉被氧化時(shí)，B中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02 mol

D. C裝置中裝入一定量的水進(jìn)行尾氣處理

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同步練習(xí)冊(cè)答案