18．中學(xué)階級介紹的電解原理的應(yīng)用主要有三種：一是氯堿工業(yè)、二是電解精煉銅、三是電解冶金．下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，負(fù)極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
B．氯堿工業(yè)和電解精煉銅中，陽極都是氯離子放電放出氯氣
C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生
D．電解精煉銅時，應(yīng)用粗銅作陽極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液

分析 A、電解精煉銅時，在陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)；
B、氯堿工業(yè)中，陽極是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，電解精煉銅中，陽極是金屬失電子的氧化反應(yīng)；
C、在電解飽和NaCl溶液時，根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷產(chǎn)物；
D、根據(jù)電解煉銅的原理以及電極反應(yīng)來判斷．

解答 解：A、電解精煉銅時，在陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)，不存在負(fù)極，故A錯誤；
B、氯堿工業(yè)中，陽極是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，電解精煉銅中，陽極是金屬失電子的氧化反應(yīng)，兩極上的反應(yīng)不同，故B錯誤；
C、在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極上氫離子得電子產(chǎn)生H2，所以水電離出的氫氧根離子在陰極附近產(chǎn)生，導(dǎo)致NaOH在陰極附近產(chǎn)生，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，應(yīng)用粗銅作陽極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液，故D正確．
故選D．

點評 本題考查電解原理，明確電解原理、離子的移動方向、離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大

練習(xí)冊系列答案
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已知：
請回答下列問題：
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（2）B→C的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）乳酸有多種同分異構(gòu)體，其中只含醛基和烴基兩種官能團（不包括一個碳原子上連有兩個烴基，不考慮立體異構(gòu)）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCHO；
（4）一定條件下，兩分子乳酸反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（5）由E到F反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CHCOONa$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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6．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
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B．標(biāo)況下，2.24LCl2含孤電子對的數(shù)目為0.2NA
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D．在10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中，含有H的數(shù)目為0.3NA

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b．[Cr（H2O）5 Cl]Cl2•H2O
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