氫化鈉中的氫元素為-1價,它可用作生氫劑,反應(yīng)的化學方程式是:NaH+H2ONaOH+H2↑。該反應(yīng)中,水的作用是(    )

A.溶劑                                       B.還原劑

C.氧化劑                                    D.既是還原劑又是氧化劑

C

【解析】本題考查氧化還原反應(yīng),較易題。該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),只有H元素的化合價發(fā)生變化,NaH為還原劑,H2O為氧化劑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題:
(1)與鈉同周期且離子半徑最小的元素位于周期表的第
 
族.其氧化物屬于
 
晶體.
(2)金屬鈉在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉(2Na+H2
一定條件
2NaH).生成物氫化鈉的電子式為
 
,含有的化學鍵為
 
鍵(填“離子”、“共價”或“金屬”).
(3)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律,下列比較正確的是
 

a.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氫化物穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl      d.與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度:Na>Mg>Al
(4)第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量(設(shè)為E)如圖所示:
①同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值變化的總趨勢是
 

②根據(jù)上圖提供的信息,試推斷E
 
E(填“>”“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

《化學與生活》
(1)營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑.
①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、
 
、蛋白質(zhì)、無機鹽、維生素和水.在氫、鈉、鐵這三種元素中,屬于人體生命活動必需微量元素的是
 

②下列物質(zhì)中,具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是
 
(填字母,下同),治療胃酸過多的是
 

a.氨基酸      b.阿斯匹林      c.青霉素       d.復方氫氧化鋁
③有些藥片常用淀粉作為黏合劑,淀粉進入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解,最終轉(zhuǎn)化為
 
(填物質(zhì)的名稱).維生素C能防治壞血病并具有還原性,驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和
 
試劑共同完成.
(2)材料與社會生活密不可分.
①在下列材料中,屬于無機非金屬材料的是
 
(填字母).
A.硬幣       B.聚氯乙烯塑料      C.氮化硅陶瓷
②鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志.
工業(yè)煉鐵原理的主要化學反應(yīng)方程式為
 

③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑.試回答:鐵鍋的腐蝕主要是由
 
(填“化學”或“電化學”)腐蝕造成的.為防止輪船的船體在海水中被腐蝕,一般在船身連接
 
(填“鋅塊”或“銅塊”).
(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識.
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
 
(填字母).
A.在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B.為實現(xiàn)“低碳世博”,上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
C.對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體,該反應(yīng)的化學方程式為
 

③居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì),長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質(zhì)是
 

④獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要.
對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒,漂白粉的有效成分為
 
.加入明礬起凈水作用,寫出Al3+水解的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(12分)A、BC、D、E、F、G七種前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖;F是地殼中含量最高的金屬元素;GF同主族。請回答下列問題:

(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              ;

(2)B、CD三種元素電負性由大到小的順序是                (用元素符號表示);

(3)下列有關(guān)上述元素的說法,正確的是           (填序號);

CA3沸點高于BA4,主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大

②Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì),是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

(4)CA3分子的空間構(gòu)型為            ,1 mol B2A4分子中含有         molσ鍵;

(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高,其原因是                                           。

說明:O攝氏度=273K

【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素,即A是H;鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,說明這三種軌道分別是1s、2s和2p,又因為每種軌道中的電子總數(shù)相同,所以B是C。根據(jù)氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷,氫化物形成的晶體是分子晶體,但D的最高,沸點是100℃,說明氫化物中含有氫鍵,且D位于第二周期,故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al,即F是Al。GF同主族,G的原子序數(shù)最大,則G是Ga。由于AB、C、DE、F、G的原子序數(shù)依次增大,所以C是N。

(1)Al的原子序數(shù)是13,所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1

(2)電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小,非金屬性越強,電負性越大。C、N、O均屬于同一周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,所以非金屬性逐漸增強,即電負性大小順序為O > N > C

(3)氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的,①不正確。CCl4、苯等有機溶劑均屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應(yīng)為分子晶體,②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對,其中有1對孤電子對,所以空間構(gòu)型是三角錐形,采用sp3雜化,③不正確。鎂合鋁是金屬,形成的是金屬晶體,金屬原子半徑越小,金屬離子的電荷數(shù)越多,金屬鍵越強,所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅,由于鋅的核外電子均是全充滿,穩(wěn)定,所以其第一電離能要大于Ga,⑤正確。

(4)在CH2=CH2中含有4個C-H單鍵和1個碳碳雙鍵,而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構(gòu)成的,所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

(5)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體,形成離子晶體的離子鍵越強,熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強,鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑,所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試理科化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)AB、C、D、E、FG七種前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖;F是地殼中含量最高的金屬元素;GF同主族。請回答下列問題:

(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式               ;

(2)BC、D三種元素電負性由大到小的順序是                 (用元素符號表示);

(3)下列有關(guān)上述元素的說法,正確的是            (填序號);

CA3沸點高于BA4,主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大

②Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì),是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

(4)CA3分子的空間構(gòu)型為            ,1 mol B2A4分子中含有          molσ鍵;

(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高,其原因是                                            。

說明:O攝氏度=273K

【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素,即A是H;鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,說明這三種軌道分別是1s、2s和2p,又因為每種軌道中的電子總數(shù)相同,所以B是C。根據(jù)氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷,氫化物形成的晶體是分子晶體,但D的最高,沸點是100℃,說明氫化物中含有氫鍵,且D位于第二周期,故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al,即F是Al。GF同主族,G的原子序數(shù)最大,則G是Ga。由于A、B、C、D、EF、G的原子序數(shù)依次增大,所以C是N。

(1)Al的原子序數(shù)是13,所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1

(2)電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小,非金屬性越強,電負性越大。C、N、O均屬于同一周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,所以非金屬性逐漸增強,即電負性大小順序為O > N > C

(3)氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的,①不正確。CCl4、苯等有機溶劑均屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應(yīng)為分子晶體,②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對,其中有1對孤電子對,所以空間構(gòu)型是三角錐形,采用sp3雜化,③不正確。鎂合鋁是金屬,形成的是金屬晶體,金屬原子半徑越小,金屬離子的電荷數(shù)越多,金屬鍵越強,所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅,由于鋅的核外電子均是全充滿,穩(wěn)定,所以其第一電離能要大于Ga,⑤正確。

(4)在CH2=CH2中含有4個C-H單鍵和1個碳碳雙鍵,而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構(gòu)成的,所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

(5)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體,形成離子晶體的離子鍵越強,熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強,鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑,所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。

 

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