6．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與2L 0.5mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．①⑤B．③④C．①③④D．①③⑤

分析 ①氮氣和氧氣都是雙原子分子，標況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
②氬氣為單原子分子；
③溶液體積未知；
④氯化氫溶于水完全電離出氯離子和氫離子；
⑤根據(jù)O2和O3均由氧原子構(gòu)成來計算；

解答 解：①標準狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮氣和氧氣的混合氣體中含有1mol原子，所含的原子數(shù)為NA，故正確；
②同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，則體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含的分子數(shù)相等，而原子數(shù)之比為：2：1，故錯誤；
③溶液體積未知，無法計算溶液中氯離子個數(shù)，故錯誤；
④氯化氫溶于水完全電離出氯離子和氫離子，不存在溶質(zhì)分子，故錯誤；
⑤O2和O3均由氧原子構(gòu)成，32gO2和O3含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含有原子數(shù)為2NA，故正確；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．圖為用惰性電極電解NaCl溶液制備鹽酸和氫氧化鈉的裝置圖，下列說法正確的是（　　）
A．a和c為陽離子交換膜，b和d為陰離子交換膜
B．③與④兩種氣體體積比為1：1
C．①處生成的物質(zhì)為氫氧化鈉
D．當轉(zhuǎn)移2mol e-時，A處減少離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
D．標準狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol?1412348612436
計算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度 600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如下：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動．
②控制反應(yīng)溫度為 600℃的理由是600℃時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高．溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降．高溫還可能使催化劑失活，且能耗大．
（4）某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭　
④有利于CO2資源利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物在空氣中燃燒的說法正確的是（　　）
A．只有碳的氧化物和水
B．只有CO2和水
C．可能有碳的氧化物、水及其他元素的化合物
D．有CO、CO2、水及其他元素的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在25℃時，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）O點為什么不導電無自由移動離子．
（2）a、b、c三點醋酸的電離度最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（3）a、b、c三點的c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（4）在25℃時，已知c點溶液中pH=5，則溶液中的c（OH-）=10-9mol/L．
（5）若使c點溶液中的c（CH3COO-）增大，不可以采取下列措施中的B（填序號）．
   A．加熱          B．加水         C．加NaOH固體          D．加入鋅粒
（6）隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是A（填序號）．
A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     B．c（H+）和c（OH-）的乘積     C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，某一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，A?的水解平衡常數(shù)為Kh，該溫度下向20mL 0．lmol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略反應(yīng)導致的溫度變化）．下列說法不正確的是（　�。�
A．滴定過程中總是存在：Ka＞Kh
B．點②所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）
C．點③所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．向點①所示溶液中加水：$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$比值減小

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上適應(yīng)性考試二化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修2：化學與技術(shù)]

工業(yè)煉銅的方法有由黃銅礦（主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不含銅元素）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖：

（1）．黃銅礦中銅的質(zhì)量分數(shù)為0.4，生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種黃銅礦____________噸。

（2）．在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價氧化物。

（3）．從環(huán)保環(huán)境和充分利于原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣？___________。

（4）．在轉(zhuǎn)爐中，冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng)，兩步反應(yīng)的熱化學方程式為：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1

②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1

則反應(yīng)Cu2S轉(zhuǎn)化為銅的熱化學方程式：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________________________。

將3molCu2S與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4:1）在密閉容器中充分反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全且Cu2S完全參與反應(yīng)），得到單質(zhì)銅3mol，所得氣體中SO2的體積分數(shù)為_____________。

（5）．電解精煉銅，電解質(zhì)溶液為______________，電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度_____________（填“減少”、“不變”、或“增大”）

（6）．利于反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為__________________。

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