Question

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________；（填“離子鍵”“共價鍵”或“分子間作用力”，下同）；二氧化硅熔化，粒子間克服了______；碘升華，粒子間克服了______。三種晶體的熔點由高到低的順序是______。

（2）下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點由低到高的順序為_______（用序號表示）。

（3）A、B、C、D為四種不同類型的晶體，性質如下：A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃。

試推斷它們的晶體類型：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

（4）A~D是化學教材中常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳�物質的名稱：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

Answer 1

【答案】離子鍵 共價鍵 分子間作用力 SiO2>KClO3>I2 ①<⑤<③<②<④<⑥ 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石（或晶體硅）

【解析】

(1)氯酸鉀是離子晶體，離子晶體熔化時需要克服離子鍵；二氧化硅是原子晶體，原子晶體熔化時需要克服共價鍵；碘為分子晶體，碘升華時需克服的是分子間作用力。由于原子晶體是由共價鍵形成的具有空間網(wǎng)狀結構的晶體，所以原子晶體的熔點最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學鍵相比要弱得多，所以碘的熔點最低，故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間作用力；SiO2>KClO3>I2；

(2)可將六種晶體分類，原子晶體：④⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①⑤。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點高于晶體硅；CO2和CS2同屬于分子晶體，二者組成與結構相似，熔點高低取決于相對分子質量大小，故CS2的熔點高于CO2的熔點；Na在通常狀況下是固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點高于CS2和CO2，故答案為：①<⑤<③<②<④<⑥；

(3)A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；B能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水，屬于離子晶體；D固態(tài)液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；

(4)由晶胞結構糢型可知A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石（或晶體硅）的晶體結構模型，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石（或晶體硅）。