Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。

已知A裝置的燒瓶里有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（2）B裝置的作用是____________，C中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。（B裝置中裝有NaBr溶液，C裝置中裝有NaOH溶液）

（4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

（5）C裝置的作用是 。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：非金屬性：Cl______Br（填“＞”或“<”）。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣，有白色膠狀沉淀生成 ； （3）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，N＞C＞Si；（4）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；（5）吸收尾氣，防止氯氣污染環(huán)境；（6）Cl＞Br。

【解析】試題分析：（1）利用硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，因此飽和碳酸氫鈉溶液作用除去CO2中的硝酸蒸氣，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，發(fā)生SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－，有白色膠狀沉淀；（3）利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，即HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，即N＞C＞Si；（4）A裝置中制取Cl2，發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；（5）氯氣有毒，污染空氣，因此C裝置的作用是吸收尾氣；（6）利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故Cl＞Br。