Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如圖．
（1）配平Ⅰ中反應(yīng)方程式：

 

ClO₃^-+

 

H⁺+

 

SO₃^2-=

 

ClO₂↑+

 

SO₄^2-+

 

（2）A的化學(xué)式是

 

，裝置Ⅲ中A在

 

極區(qū)產(chǎn)生．生成氣體a的電極反應(yīng)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,電解原理

專題：

分析：（1）該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式；
（2）根據(jù)圖知，III中電解質(zhì)是Na₂SO₄，電解Na₂SO₄溶液時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺、陰極電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，所以a氣體是氧氣、b氣體是氫氣、A是NaOH，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2，則ClO₃^-的計(jì)量數(shù)是2、SO₃^2-的計(jì)量數(shù)是1，且生成水，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平方程式得2ClO₃^-+2H⁺+SO₃^2-=2ClO₂↑+SO₄^2-+H₂O，
故答案為：2；2；1；2；1；H₂O；
（2）根據(jù)圖知，III中電解質(zhì)是Na₂SO₄，電解Na₂SO₄溶液時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺、陰極電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，左邊流出硫酸，所以a氣體是氧氣，b氣體是氫氣、A是NaOH，A在陰極上生成，生成氧氣的電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，
故答案為：NaOH；陰；2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的配平、電解原理等知識點(diǎn)，配平方程式時(shí)要注意原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，知道常見元素化合價(jià)，能從（2）流程圖中分析中各個(gè)階段發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．