Question

如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容
（Ⅰ）該硫酸的物質的量濃度是

 

mol/L
（ II）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL
1.84mol/L的稀硫酸．
可供選擇的儀器有：①玻璃棒   ②燒瓶   ③燒杯  ④膠頭滴管
⑤量筒   ⑥容量瓶   ⑦托盤天平   ⑧藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配置稀硫酸時用不到的有

 

（填代號）
（2）經計算，需濃硫酸的體積為

 

．現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

 

（填代號）將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為

 

．
（3）在配制稀硫酸過程中，其他操作都準確，能引起誤差偏高的有

 

（填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤洗
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④量取濃硫酸時俯視讀刻度．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,溶液的配制

專題：實驗題

分析：（Ⅰ）根據c=

1000ρω

M

計算；
（Ⅱ）（1）需要240mL1，84mol/L的稀硫酸，則配制需要儀器有：250mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）由于沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶配制，根據稀釋定律計算，需要濃硫酸的體積；根據濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格；濃硫酸稀釋操作為：將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；
（3）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，再根據c=

n

V

分析對所配溶液濃度影響．

解答： 解：（Ⅰ）根據c=

1000ρω

M

可知，該濃硫酸的物質的量濃度為：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4；
（Ⅱ）（1）需要240mL1，84mol/L的稀硫酸，則配制需要儀器有：250mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，在配置稀硫酸時用不到的儀器有：燒瓶、托盤天平、藥匙，
故答案為：②⑦⑧；
（2）由于沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶配制，根據稀釋定律，需要濃硫酸的體積為

250mL×1.84mol/L

18.4mol/L

=25.0mL，故需要選擇50mL量筒，濃硫酸稀釋操作為：將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，
故答案為：25.0mL；②；將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；
（3）①量筒為流量式儀器，量取液體后不需要洗滌，若洗滌量取濃硫酸的量筒，則量取濃硫酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，故符合；
②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤洗，硫酸的物質的量偏大，所配溶液濃度偏高，故符合；
③配制需加水定容，轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響，不符合；
④量取濃硫酸時俯視讀刻度，液面在刻度線下方，量取濃硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低，故不符合，
故答案為：①②．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液配制，難度不大，注意根據c=

n

V

理解溶液配制原理及誤差分析．