Question

實驗室需要80mL 2.0mol/L的氯化亞鐵溶液，有關該溶液的配制，回答下列問題：
（1）配制該溶液需要稱量FeCl₂的質量是

 

g，實驗前的必要操作是

 

，溶解了FeCl₂后的必要操作是

 

．
（2）所需儀器為：托盤天平（含砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、

 

．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“無影響”或“偏低”）
①配制溶液時未洗滌燒杯，導致所配溶液的濃度

 

．
②定容、加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致所配溶液的濃度

 

．
（4）溶解FeCl₂樣品時，往往把FeCl₂固體溶解在適量濃鹽酸中，再加適量蒸餾水稀釋，這樣做的目的是

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）依據(jù)配置溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格，依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；依據(jù)容量瓶的使用方法及配置溶液的步驟解答；
（2）依據(jù)配置一定物質的量濃度溶液的步驟選擇儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析實驗操作對物質的量和溶液的體積產生的影響進行判斷；
（4）依據(jù)影響二價鐵離子水解平衡的因素解答．

解答： 解：（1）要配置80mL 2.0mol/L的氯化亞鐵溶液，應選擇100ml的容量瓶，需要溶質氯化亞鐵的質量m=0.1L×2.0mol/L×127g/mol=25.4g；容量瓶使用前應先檢查是否漏水；移液前應將溶液恢復到室溫；
故答案為：25.4；檢查容量瓶（瓶塞）是否漏水；將溶液恢復到室溫；
（2）配置一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平（含砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶；
故答案為：膠頭滴管、100ml容量瓶；
（3）①配制溶液時未洗滌燒杯，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
②定容、加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
（4）FeCl₂為強酸弱堿鹽，在水溶液中存在水解平衡，F(xiàn)eCl₂+2H₂O   Fe（OH）₂+2HCl，把FeCl₂固體溶解在適量濃鹽酸中，可以抑制FeCl₂水解，防止所配溶液渾濁；
故答案為：抑制FeCl₂水解，防止所配溶液渾濁．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析和鹽類水解的應用，題目難度不大，要求學生掌握配制一定物質的量濃度的溶液的步驟及誤差分析的方法與技巧，熟悉鹽的性質．