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只用下列試劑的一種就能將K2S、BaCl2、KAlO2、Al（NO3）3、Na2CO3五種溶液區(qū)別出來的試劑是（　　）
A、硝酸B、鹽酸
C、氫氧化鈉D、硫酸
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：根據物質的性質進行分析，K2S與硫酸反應生成有臭雞蛋氣味的氣體，BaCl2與硫酸反應生成白色沉淀，KAlO2與硫酸反應先生成白色沉淀后沉淀又消失，Al（NO3）3與硫酸不反應，Na2CO3與硫酸反應生成無色無味的氣體．
解答： 解：A、硝酸與BaCl2和Al（NO3）3混合均不反應，所以無法鑒別，故A錯誤；
B、硝酸與BaCl2和Al（NO3）3混合均不反應，所以無法鑒別，故B錯誤；
C、氫氧化鈉與K2S、BaCl2、KAlO2混合均不反應，所以無法鑒別，故C錯誤；
D、K2S與硫酸反應生成有臭雞蛋氣味的氣體，BaCl2與硫酸反應生成白色沉淀，KAlO2與硫酸反應先生成白色沉淀后沉淀又消失，Al（NO3）3與硫酸不反應，Na2CO3與硫酸反應生成無色無味的氣體，現(xiàn)象各不相同，能夠鑒別，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了物質的鑒別，側重于使用一種試劑同時鑒別多種物質，所選試劑與多種物質發(fā)生反應時，能出現(xiàn)多種明顯不同的現(xiàn)象才能滿足鑒別的要求，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究碳、氮、硫及其化合物的性質具有重要意義．
（1）活性炭可以處理NO．在2L的密閉容器中，加人NO和活性碳（無雜質），二者反應生成常見氣體E和F．當溫度分別為T1和T2時，測得平衡時各物質的量（mol）如下表所示：
活性炭NOEF
起始2.5000.50000
T12.3500.2000.1500.150
T22.4000.3000.1000.100
（1）活性炭和NO反應的化學方程式為
 
；根據上述信息分析，T1和T2的關系式：T1
 
T2（填“＞”或“＜”或“=”或“不能確定”）．
（2）在相同條件下，某同學作出了有催化劑（x）和無催化劑（Y）的速率一時間圖象，請你判斷該圖象是否正確．并說明理由
 
．
（3）工業(yè)上用可溶性碳酸鹽提取鍶時，先將SrSO4轉化為難容弱酸鹽，再處理．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）  Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）  Ksp=2.5×10-9
寫出SrSO4轉化為SrCO3的平衡常數(shù)表達式
 
，增大離子濃度，該平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù) Ka1=4.5×10-2，Ka2=4.7×10-11．將足量的NaHSO3溶液加入到Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為
 
，確定生成物的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，已知O2的密度為ρ g/L，則Cl2的密度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
①用稀硫酸洗滌長期存放石灰水的試劑瓶；
②配置一定的物質的量濃度的溶液所用的容量瓶必須檢查是否漏水，中和測定中所用的錐形瓶必須用待裝溶液潤洗．
③用鹽酸酸化過的FeCl3溶液，除去H2還原CuO實驗留在試管內的銅；
④測定某溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再甩潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液點在試紙上，并與標準比色卡比較，測得pH為2.1
⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
⑥蒸餾時，將溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口．
A、①③B、②③④
C、③⑤⑥D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能獲得成功的是（　　）
A、苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯
B、將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯
C、甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各種物質既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液退色，并且化學反應原理相同的是（　�。�
A、CH2═CH2
B、SO2
C、H2
D、CH3-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，如圖中的A、B、C分別表示三種單質兩兩反應的生成物：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入
 
（填物質名稱）；負極電極反應式為
 

（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是
 
．
（4）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z的單質充
入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法中，正確的是
 
（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關于硅的說法不正確的是（　�。�
A、自然界硅元素的貯量豐富
B、硅可用于制造光導纖維
C、高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片
D、硅可由二氧化硅還原制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2升的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）=
 
．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
 
（選填字母編號）．
a.0.20mol/L        b.0.16mol/L        c.0.10mol/L        d.0.05mol/L
（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
．反應達到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH3濃度的變化曲線．

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