【題目】向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關(guān)系：

（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是______________________。

（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是_____________________。

（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的體積________或_______。

【答案】Al3+完全沉淀 Al(OH)3剛好完全溶解 7.5 mL 17.5 mL

【解析】

（1）開始AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al(OH)3量逐漸增大，到A點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀，Al(OH)3沉淀達(dá)到最大量，故答案為：Al3+完全沉淀；

（2）Al(OH)3沉淀達(dá)到最大量后，再加NaOH，發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐漸減少，到B點(diǎn)時(shí)Al(OH)3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，故答案為：Al(OH)3剛好完全溶解；

（3）0.39 g Al(OH)3的物質(zhì)的量==0.005mol，當(dāng)NaOH溶液不足時(shí)，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物質(zhì)的量為：0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的體積==0.0075L=7.5mL；當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，還剩余0.39 g Al(OH)3，剩余0.39 g Al(OH)3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的體積==0.0175L=17.5mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡是最重要的化學(xué)反應(yīng)原理之一。

（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入1molA氣體和1molB氣體后發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g) ΔH=-qkJ·mol-1(q>0)，ts后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.5molC氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉栴}：

①在題干條件下，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__（填序號(hào)）。

A.消耗0.1molA的同時(shí)生成0.1molC

B.容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.A的轉(zhuǎn)化率為50%

②保持容器溫度和容積不變，若開始時(shí)向容器中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1、Q2與q的數(shù)值關(guān)系正確的是___（填序號(hào)）。

A.Q1＋Q2=q B.Q1＋2Q2<q C.Q1＋2Q2>q D.Q1＋Q2<q

③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入amolA氣體，重新達(dá)平衡后，B氣體的轉(zhuǎn)化率為75%，則a=__。

（2）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為8L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為___L。

（3）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的正極為___（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應(yīng)式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。

A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸：

B.水楊酸溶于溶液中：

C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合：

D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用溶液滴定溶液，溶液與滴入溶液的體積間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.當(dāng)時(shí)，

B.當(dāng)時(shí)，

C.當(dāng)時(shí)，

D.當(dāng)時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng):①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在體積為2L密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)O2為9mol， N2O3為3.4mol。則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)：

①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是 _________ ；

②若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 _______。

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