今有aX、bY、cZ三種元素。已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子價電子構(gòu)型為ns2npn＋2； ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物； ④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38︰77。回答下列問題：

（1）X： （寫元素名稱）；Z的價電子排布圖為： 。

（2）X2Y2的電子式 ，屬于 化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）Z的硫化物的VSEPR模型為 ，分子空間構(gòu)型為 ；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空間構(gòu)型分別是 、 ，其中Z原子分別以 雜化軌道成鍵，根據(jù)原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是 、 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中負極電極反應(yīng)相同

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏唐徠回民中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ， △H＜0，下列各項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，也斷裂6molN—H鍵

D．反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) == 1∶3 ∶2

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實對應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C．將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：

2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋Ca2＋＋H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。

（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：

CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.0kJ·mol-1,

2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =-23.5kJ·mol-1,

則CO2與H2反應(yīng)合成二甲醚的熱化學方程式為 。

（2）若反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應(yīng)進行到某時刻，測得各物質(zhì)的濃度如表所示：

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度（mol·L-1）

0.44

0.60

0.60

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= 。

②比較該時刻正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）

③若加入甲醇后經(jīng) 10 min 反應(yīng)達到平衡，則平衡后c（CH3OH）= ，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OCH3）= 。

（3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1，若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CO、4 mol H2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1=0.25

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①下列不能說明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達化學平衡狀態(tài)的是 。

A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1

C. 混合氣體的密度不變 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E. 容器的壓強不變

②下列說法正確的是 。

A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. α2+α3 < 100%

③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

t7～t8

K4

K5

K6

K7

K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為 （填“>”、“<”或“=”）。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如下表：

X

其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑

Y

其某種核素不含中子

Z

失去一個電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)

W

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

（1）寫出各元素的元素符號：X_______，Y________，

（2）畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖Z+________，W原子__________。

（3）寫出兩種由上述任意三種元素組成的水溶液呈堿性的物質(zhì)_____________、___________。（填化學式）

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國科學家最新研發(fā)的固體透氧膜提取金屬鈦工藝，其電解裝置如右圖所示：將TiO2熔于NaCl-NaF融鹽體系，以石墨為陰極，覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有O2-可以通過。下列說法不正確的是

A．a(chǎn) 極是電源的正極，O2-在熔融鹽中從右往左遷移

B．陽極電極反應(yīng)式為2O2--4e- = O2↑

C．陽極每產(chǎn)生4.48L的O2，理論上能生成0.2mol鈦

D．NaCl-NaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是

A．KClO3是氧化劑

B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1

C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑

D．1molKClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省益陽市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為

A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．無法確定

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