為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應(yīng)原理如下：
電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
電解池：2Al+3H2O
 電解 
.
 
Al2O3+3H2↑
電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�
電池 電解池
A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極
B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3
C 正極：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 陽極：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D
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A．AB．BC．CD．D
A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；
B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯誤；
C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；
D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?天津）為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應(yīng)原理如下：
電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
電解池：2Al+3H2O
 電解 
.
 
Al2O3+3H2↑
電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�
電池 電解池
A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極
B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3
C 正極：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 陽極：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D

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科目：高中化學 來源： 題型：

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池：   Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2

電解過程中，以下判斷正確的是

           電池

              電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

D

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第8講 電化學基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是（?? ）

電池電解池

AH＋移向Pb電極H＋移向Pb電極

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

C正極：PbO2＋4H＋＋

2e－=Pb2＋＋2H2O陽極：2Al＋3H2O－

6e－=Al2O3＋6H＋

D

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電解池 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2，對該電解過程，以下判斷正確的是

                                   電池                                                              電解池

A                        H+移向Pb電極                                                    H+移向Pb電極

B                        每消耗3molPb                                                    生成1molAl2O3

C                        正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O                   陽極：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+

D                        Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變                                        Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變

 

 

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（天津卷解析版） 題型：選擇題

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下： 電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（    ）

                      電池                                     電解池

A          H+移向Pb電極                    H+移向Pb電極

B          每消耗3molPb                     生成2molAl2O3

C          正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O      陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D             

 

 

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