Question

19．下列四組溶液分別倒入四只燒杯中，并加蒸餾水稀釋至50mL，其中NO${\;}_{3}^{-}$物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）

• A． 30 mL  1 mol/L的KNO₃溶液
• B． 20 mL  0.5 mol/L的Ba（NO₃）₂溶液
• C． 10 mL  0.6 mol/L的Mg（NO₃）₂溶液
• D． 40 mL  0.3 mol/L的Fe（NO₃）₃溶液

Answer 1

分析 根據(jù)稀釋定律，稀釋前后硝酸根離子物質(zhì)的量，硝酸根離子物質(zhì)的量越大，稀釋后溶液中硝酸根離子濃度越大．電解質(zhì)溶液中硝酸根離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中硝酸根離子數(shù)目，根據(jù)n=cV計(jì)算硝酸根離子物質(zhì)的量．

解答 解：A.30 mL 1 mol/L的KNO₃溶液中n（NO₃^-）=0.03L×1mol/L=0.03mol；
B.20 mL 0.5 mol/L的Ba（NO₃）₂溶液中n（NO₃^-）=0.02L×0.5mol/L×2=0.02mol；
C.10 mL 0.6 mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中n（NO₃^-）=0.01L×0.6mol/L×2=0.012mol；
D.40 mL 0.3 mol/L的Fe（NO₃）₃溶液中n（NO₃^-）=0.04L×0.3mol/L×3=0.036mol，
故40 mL 0.3 mol/L的Fe（NO₃）₃溶液稀釋后溶液中硝酸根離子濃度最大，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較簡(jiǎn)單，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．