Question

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1) 在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:_________(填具體元素符號,下同)，②③⑤元素的原子半徑由大到小的順序為______________________ 。

(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________/span>，堿性最強的化合物的電子式是:______________________________。

(3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____；寫出該氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_____。

(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：______________，該化合物屬于__________(填 “共價”或“離子”)化合物。

（5）寫出①與③形成的化合物的電子式____、結(jié)構(gòu)式為___，該化合物的晶體屬于_____。

Answer 1

【答案】Ar Al＞N＞OHClO4AlAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O離子Ｏ＝Ｃ＝Ｏ分子

【解析】

本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素、化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)元素周期表推出各元素的名稱為：①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K；再根據(jù)元素的性質(zhì)進行解答。

由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K；（1）Ar為18號元素，核外最外層有8個電子，所以化學性質(zhì)最不活潑，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；②為N、③為O知②③同在第二周期，由左到右原子半徑逐漸減小，所以半徑是N>O；⑤為Al為第三周期元素的原子半徑大于第二周期，所以②③⑤原子半徑由大到小的順序為Al＞N＞O。 答案：Ar Al＞N＞O。

(2)同周期從左到右元素的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，同主族從下到上元素的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，所以上述各元素中非金屬性最強的是Cl，形成酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性最強的K，其堿的化學式為KOH,電子式為：。答案：HClO4 。

(3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；該氧化物的化學式為Al2O3，與氫氧化鈉反應的離子方程式Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。答案為：Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

(4)上述分析知 ④為Na⑥為S，④與⑥形成的化合物為Na2S,用電子式表示Na2S化合物的形成過程為：，該化合物屬于離子化合物。答案為： 離子。

（5）由上述分析知①為C、③為O，①與③形成的化合物為CO2,其電子式結(jié)構(gòu)式是用短線表示共用電子對數(shù)，所以CO2的結(jié)構(gòu)簡式為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，該化合物的熔沸點很低，屬于分子晶體。答案： Ｏ＝Ｃ＝Ｏ 分子。