【題目】下列各元素性質(zhì)遞變情況中，錯(cuò)誤的是

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.N、O、F元素最高正化合價(jià)依次升高

C.Mg、Al、Si原子半徑依次減小D.P、S、Cl元素的負(fù)化合價(jià)依次為－3、－2、－1

【答案】B

【解析】

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則最外層電子數(shù)依次增多,A項(xiàng)正確；

B.N最高正價(jià)+5，O無(wú)最高正價(jià)，F無(wú)正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Mg、Al、Si同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，C項(xiàng)正確；

D.P、S、Cl元素的最低化合價(jià)分別為58=3、68=2、78=1，則P、S、Cl元素的最低化合價(jià)依次為3、2、1，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知AB3易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. AB3是非極性分子 B. A原子p能級(jí)中無(wú)空軌道

C. A原子為sp3雜化 D. AB3為三角錐形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的純醋酸加水稀釋?zhuān)?jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:

B. a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：

C. 若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處的pH，測(cè)量結(jié)果偏小

D. 物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點(diǎn)的溶液各，用氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_________(填具體元素符號(hào),下同)，②③⑤元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________ 。

(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________/span>，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:______________________________。

(3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是____；寫(xiě)出該氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____。

(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：______________，該化合物屬于__________(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

（5）寫(xiě)出①與③形成的化合物的電子式____、結(jié)構(gòu)式為___，該化合物的晶體屬于_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用H++OH﹣═H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.二氧化碳通入澄清石灰水中
D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的某種方法過(guò)程如圖所示：

（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________，還可使用__________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是_____。沉淀B的主要成分為_______、_________（填化學(xué)式）。

Ⅱ、已知25℃時(shí)草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸鈣的Kap=4.0×10-8.碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．不同溫度下水的離子積常數(shù)見(jiàn)下表：

t/℃

0

10

20

25

40

50

90

100

Kw/10-14

0.134

0.292

0.681

1.00

2.92

5.57

38.0

55.0

（1）計(jì)算25℃時(shí)KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kb=_____；寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式_____；常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯________性。（填“酸性”“中性”或“無(wú)法確定”）

（2）25℃時(shí)向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL，能否產(chǎn)生沉淀，_______（填“能”或“否”）． 碳酸鈣轉(zhuǎn)化為草酸鈣的離子方程式為______，列式計(jì)算該反的平衡常數(shù)K=_________。

（3）90℃時(shí)，將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液的pH______。（可能用到的對(duì)數(shù)：lg38=1.6，lg26=2.4，lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，在通過(guò)綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來(lái)溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 糖類(lèi)化合物都具有相同的官能團(tuán) B. 酯類(lèi)物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

C. 油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇 D. 蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 石油經(jīng)過(guò)分餾及裂化等工序得到的物質(zhì)均為純凈物

B. 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)

C. 乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同

D. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液銀色,說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵

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