【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA

B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA

D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA

【答案】D

【解析】A，2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g2H2O的物質(zhì)的量n（2H2O）==0.9mol，其中含中子物質(zhì)的量為0.9mol10=9mol，A項(xiàng)錯誤；B，由于Cl2所處溫度和壓強(qiáng)未知，無法用22.4L/mol計(jì)算Cl2物質(zhì)的量，無法計(jì)算Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B項(xiàng)錯誤；C，由于溶液的體積未知，無法計(jì)算Fe2（SO4）3物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯誤；D，乙烯的分子式為C2H4，丁烯的分子式為C4H8，兩者的實(shí)驗(yàn)式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合氣體中n（CH2）==0.5mol，其中所含碳原子物質(zhì)的量為0.5mol，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以探究反應(yīng)中的能量變化。

(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_________(填具體元素符號,下同)，②③⑤元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________ 。

(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________/span>，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:______________________________。

(3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是____；寫出該氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____。

(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：______________，該化合物屬于__________(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

（5）寫出①與③形成的化合物的電子式____、結(jié)構(gòu)式為___，該化合物的晶體屬于_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的某種方法過程如圖所示：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________，還可使用__________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是_____。沉淀B的主要成分為_______、_________（填化學(xué)式）。

Ⅱ、已知25℃時(shí)草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸鈣的Kap=4.0×10-8.碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表：

t/℃

0

10

20

25

40

50

90

100

Kw/10-14

0.134

0.292

0.681

1.00

2.92

5.57

38.0

55.0

（1）計(jì)算25℃時(shí)KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kb=_____；寫出水溶液中草酸的電離方程式_____；常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯________性。（填“酸性”“中性”或“無法確定”）

（2）25℃時(shí)向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL，能否產(chǎn)生沉淀，_______（填“能”或“否”）． 碳酸鈣轉(zhuǎn)化為草酸鈣的離子方程式為______，列式計(jì)算該反的平衡常數(shù)K=_________。

（3）90℃時(shí)，將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液的pH______。（可能用到的對數(shù)：lg38=1.6，lg26=2.4，lg2=0.3）

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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】居民所用石油液化氣的主要成分是丁烷，在使用過程中，常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉積于鋼瓶中，這些雜質(zhì)可能是（ ）

A. 甲烷和丙烷 B. 丁烷和甲醛 C. 乙烷和丁烷 D. 戊烷和己烷

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【題目】下列說法正確的是

A. 糖類化合物都具有相同的官能團(tuán) B. 酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

C. 油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇 D. 蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 在加熱、甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)都會發(fā)生變性

B. 氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂都含有C、H、O、N四種元素

C. 生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質(zhì)都是混合物

D. 乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為常見溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見液體，D為黃綠色氣體單質(zhì)，相互反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 4.4gA含有4.4NA個質(zhì)子

B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應(yīng)①，共轉(zhuǎn)移0.2NA電子

C. 反應(yīng)③的離子方程式為：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的電子式為：

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