Question

一定條件下，容積為2L的恒容密閉容器中，通入2mol N₂、3mol H₂進行反應(yīng)催化劑高溫高壓N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），20min后，N₂的物質(zhì)的量為1.9mol，1h后測得容器內(nèi)氣體的壓強不再改變，且為反應(yīng)開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、1 h后反應(yīng)進行完全，容器中的N₂濃度為0.55 mol?L^-1
• B、前20 min用NH₃表示的反應(yīng)速率為0.01 mol?L^-1?min^-1
• C、增加H₂的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，且反應(yīng)速率均加快
• D、當容器內(nèi)壓強不改變時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、利用三段式法計算；
B、先求出氮氣的反應(yīng)速率，在據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比求算；
C、降低溫度時正逆反應(yīng)速率都降低；
D、反應(yīng)前后氣體體積不同，所以壓強不變說明達到平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol） 2       3         0
轉(zhuǎn)化量（mol） x       3x       2x
平衡量（mol）2-x      3-3x     2x
有（2-x）+（3-3x）+2x=0.8×（2+3）
x=0.5，平衡時氮氣濃度為：

(2-0.5)mol

2L

=0.75mol/L，故A錯誤；
B、v（N₂）=

(2-1.9)mol 2L

20min

=0.0025mol/（L?min），故B錯誤；
C、降溫正逆反應(yīng)速率都降低，故C錯誤；
D、反應(yīng)前后氣體體積不同，所以壓強不變說明達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了平衡計算、化學反應(yīng)速率的計算、平衡移動、平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等．