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在給定條件下,下列加點的物質在對應的化學反應中能完全耗盡的是(  )
A、向100.0 mL 5.00 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g
?
B、用40.0 mI,10.00 mol/L的鹽酸與10.0 g10.0g
二氧化錳
?
共熱制取氯氣
C、標準狀況下,將1.0 g
鋁片
?
投入20.0 mL,18.40 mol/L的硫酸中
D、在一定條件下,用5 mol氧氣和1 mol
二氧化硫
?
合成三氧化硫
分析:A.n(Fe)=
5.6g
56g/mol
=0.1mol,n(HNO3)=5mol/L×0.1L=0.5mol,3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O,n(Fe):n(HNO3)=
1
5
3
8
,說明鐵不足量,則鐵被氧化為鐵離子;
B.二氧化錳和稀鹽酸不反應;
C.常溫下,鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象;
D.二氧化硫和氧氣之間的反應為可逆反應.
解答:解:A.n(Fe)=
5.6g
56g/mol
=0.1mol,n(HNO3)=5mol/L×0.1L=0.5mol,3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O,n(Fe):n(HNO3)=
1
5
3
8
,說明鐵不足量,則鐵被氧化為鐵離子,則鐵被完全氧化生成硝酸鐵,故A正確;
B.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣,但二氧化錳和稀鹽酸不反應,所以二氧化錳不能完全消耗,故B錯誤;
C.常溫下,鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應,則Al不能完全消耗,故C錯誤;
D.二氧化硫和氧氣之間的反應為可逆反應,所以二氧化硫不能完全轉化為三氧化硫,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了物質間的反應,明確物質的性質、反應特點是解本題關鍵,知道鈍化現(xiàn)象原理、可逆反應特點等知識點,題目難度不大.
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(2009?湛江一模)在給定條件下,下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是( �。�

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在給定條件下,下列加點的物質在化學反應中能被“全消耗”的是( �。�
A、用50mL 12 mol?L-1
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?
與10g二氧化錳共熱制取氯氣
B、標準狀況下,將1g
?
?
投入20mL 18.4mol?L-1的硫酸中
C、向100mL 3 mol?L-1的硝酸中加入5.6g
?
?
D、在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下,用2mol氮氣和3mol
?
?
合成氨

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