3．藥物L(fēng)-651896主要用于治療骨缺損，可通過以下方法合成：

（1）D中含氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（只寫一種）．
Ⅰ．分子中含有2個(gè)苯環(huán)；Ⅱ．分子中含有7中不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．能水解生成兩種有機(jī)物，一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種產(chǎn)物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）請(qǐng)寫出以  為原料制備二氫異苯并呋喃（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．

分析 （1）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知含有含氧官能團(tuán)為羥基、醚鍵；
（2）對(duì)比B、C的分子式可知，B中-OH被-Br取代生成C；
（3）G的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．分子中含有2個(gè)苯環(huán)，Ⅱ．分子中含有7中不同化學(xué)環(huán)境的氫，Ⅲ．能水解生成兩種有機(jī)物，說明含有酯基，一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，另一種產(chǎn)物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，G的同分異構(gòu)體含有醛基、羧酸與酚形成的酯基；
（4）與CuCN反應(yīng)得到，再與二異丁基氫化鋁作用得到，然后與NaBH4作用得到，最后在濃硫酸作用下脫水生成．

解答 解：（1）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知含有含氧官能團(tuán)為羥基、醚鍵，故答案為：羥基、醚鍵；
（2）對(duì)比B、C的分子式可知，B中-OH被-Br取代生成C，屬于取代反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：取代反應(yīng)；；
（3）G的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．分子中含有2個(gè)苯環(huán)，Ⅱ．分子中含有7中不同化學(xué)環(huán)境的氫，Ⅲ．能水解生成兩種有機(jī)物，說明含有酯基，一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，另一種產(chǎn)物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，G的同分異構(gòu)體含有醛基、羧酸與酚形成的酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為：，
故答案為：；
（4）與CuCN反應(yīng)得到，再與二異丁基氫化鋁作用得到，然后與NaBH4作用得到，最后在濃硫酸作用下脫水生成，合成路線流程圖為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，側(cè)重考查學(xué)生信息獲取與遷移運(yùn)用能力、分析推理能力，（3）中同分異構(gòu)體的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化合物A是一種重要的化工原料，常用于合成橡膠、香料等．用A合成香料F和J的合成路線如下：

已知：i．RCOCH3+R′CH2Cl$\stackrel{堿}{→}$RCOCH2CH2R′+HCl
ii．RCOCH3+R′CHO$\stackrel{堿}{→}$RCOCH=CHR′+H2O
iii．（R和R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯 （或異戊二烯）．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-Cl、．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）下列說法正確的是abd（填字母序號(hào)）．
a．反應(yīng)①中還可能生成 b．反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
c．D中的碳碳雙鍵可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)   d．E與F互為同分異構(gòu)體
（6）H屬于炔烴，相對(duì)分子質(zhì)量為26．G與H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式是．
（7）化合物A在一定條件下可聚合生成順式聚異戊二烯，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案．
[方案1]取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持儀器已略去）．

（1）如圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，打開K1、K2，通一段時(shí)間氮?dú)夂�，稱量C裝置的質(zhì)量．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1打開K2，再打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)后的質(zhì)量．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見：C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
[方案2]用如圖2裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD（填字母）．
A．CCl4B．H2O C．NH4Cl溶液D．
（5）量氣管讀數(shù)前，應(yīng)恢復(fù)到室溫后，上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
①若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
②若將a處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均同上，則最終測(cè)定的結(jié)果偏大． （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化合物G是一種抗精神病藥物，可以通過下列方法合成：

（1）的名稱為1，3丙二醇；設(shè)計(jì)步驟A→B的目的是保護(hù)醛基，防止被還原．
（2）E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）Y的分子式為C10H13N2Cl，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；
②核磁共振氫譜圖中有7個(gè)峰；
③能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一是氨基乙酸，另一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（5）已知：①
②易氧化，酰胺基（）難以被H2還原．
化合物Z（）是合成一種新型口服強(qiáng)心藥的中間體，請(qǐng)寫出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl為原料制備Z的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．
合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}CHOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質(zhì)或其化合物，能按有圖箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化（不含電解），該金屬元素可能是   （　�。�
①Fe        ②Cu        ③Al        ④Na．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列每小題最后的物質(zhì)是要制取的，其中合理的是（　　）
A．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$AlCl3
B．Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O
C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{NaOH}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{△}{→}$Fe2O3
D．Mg$\stackrel{空氣中燃燒}{→}$MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．H2O2是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_探究H2O2溶液的濃度的變化對(duì)分解速率的影響，
（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲．分析圖甲能夠得出的結(jié)論是圖象顯示FeCl3溶液的催化作用，堿性條件下效果較好，酸性條件下效果較弱

（3）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，則實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)是測(cè)量出分別在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL氣體的始、終時(shí)間，就能計(jì)算出反應(yīng)速率．
（4）H2O2能氧化H2SO4  酸化的FeSO4，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（5）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C點(diǎn)的瞬時(shí)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�
A．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、石墨棒，稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（　�。�
①Na、K、Rb　②CO、KCl、SiO2　③O2、I2、Hg  ④Na、Mg、Al．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案