關(guān)于下列實驗裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A、裝置①常用于分離互不相溶的液體
B、裝置②可用于實驗室加熱酒精與濃硫酸的混合物制取乙烯
C、裝置③可用于制備乙酸乙酯
D、裝置④可用于收集NO、CO2等氣體
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．互不相溶的液體采用分液方法分離；
B．制取乙烯的實驗加熱溫度為170℃；
C．濃硫酸、乙醇、乙酸混合溶液加熱制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液分離乙酸乙酯；
D．NO采用排水法收集，不能用排空氣法收集．
解答： 解：A．分離互不相溶的液體采用分液方法，分離互溶且沸點不同的液體采用蒸餾方法，故A錯誤；
B．該裝置沒有溫度計，無法控制溫度，故B錯誤；
C．濃硫酸、乙醇、乙酸混合溶液加熱制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液分離乙酸乙酯，且導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，故C正確；
D．NO極易被空氣氧化生成二氧化氮，且NO不易溶于水，所以采用排水法而不是排空氣法收集，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案評價，涉及混合物的分離和提純、物質(zhì)制備、氣體收集等知識點，同時考查學生對化學實驗分析、評價、操作能力，知道從物質(zhì)的性質(zhì)、化學實驗的安全性、評價性等方面分析，易錯選項是C，不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中不能通過化學反應區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
A、澄清石灰水
B、KMnO4酸性溶液
C、氯水
D、品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　　）
A、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、Na2S的電子式：
C、羥基的電子式：
D、氮分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ．通過以下四種方法來制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制的Cu（OH）2：
c．電解法：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑；
d．最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2；該法的化學方程式為
 
．
Ⅱ．用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗．
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）═2H2g）+O2（g）△H=+484kJ/mol．測得不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
前20min的反應速率 v（H2O）=
 
；該條件下，反應達平衡時，至少需要吸收的光能為
 
kJ．
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中，P為一可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始時，VA=a L，VB=0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達到平衡時，VB=0.6a L．
（1）B中X的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是A
 
B（填“＞”“=”“＜”），其理由是
 
．
（3）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：MA
 
MB（填“＞”“=”“＜”）．
（4）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作或方案的說法中正確的是（　�。�
A、分離FeCl3和AlCl3兩種物質(zhì)的混合物，只用氫氧化鈉和二氧化碳即可
B、用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C、稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液，用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
D、在50mL量筒中配制0.1000mol?L-1碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下問題：
（1）NaHA溶液
 
（填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”，下同），某二元酸H2B電離方程式是：H2B═H++HB-，HB-?B2-+H+，NaHB溶液
 
．
（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填字母）．
A．c（H+）?c（OH-）═1×10-14 mol2/L2            B．c（Na+）+c（K+）═c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                          D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由常見短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中B、X為單質(zhì)，D在常溫下為無色液體，A、B中含同一種元素（某些產(chǎn)物可能略去）．

請回答下列問題：
（1）若氣體E是大氣污染物，可形成酸雨，F(xiàn)為一元強酸．
①寫出A的電子式：
 
；穩(wěn)定性：A
 
D（填“＞”、“＜”或“=”）．
②反應①的化學方程式為：
 
．
③在反應③中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
 
．
④有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體E”．某同學為了驗證該觀點是否正確，將氣體E通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，并未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色．由此得出的結(jié)論是：
 
．
⑤在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH＜7，則V1
 
V2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
（2）若氣體E不是大氣污染物，F(xiàn)為二元弱酸．
①寫出E的結(jié)構(gòu)式：
 
．
②在一定溫度下，將少量氣體E通入足量氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9mol2?L-2．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol?L-1的BaCl2溶液中，則其KSP
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；此時F的陰離子在溶液中的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：
[c(C)]c?[c(D)]d
[c(A)]a?[c(B)]b
=K（為一常數(shù)），K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ?mol-1．在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K
 
1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：①當x=5.0時，上述平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 
．
（3）在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a
 
b（填“大于”“小于”或“等于”）．

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