Question

【題目】某化工采用稀NaOH溶液脫除CO2，若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13(已知：相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12)，則下列說法正確的是

A. 該溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)

B. 該溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. 加水稀釋該溶液，恢復至原溫度，pH增大，Kw不變

D. 該溶液pH約為13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

Answer 1

【答案】B

【解析】

堿洗脫除CO2后所得廢液的pH約為13，大于相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH，說明堿洗脫除CO2后所得廢液中的溶質為NaOH和Na2CO3，Na2CO3在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。A項，該溶液中c（Na+）c（OH-），錯誤；B項，溶液中的電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），正確；C項，加水稀釋恢復至原溫度，溶液中c（OH-）減小，pH減小，水的離子積KW不變，錯誤；D項，該溶液pH約為13的原因是NaOH=Na++OH-，錯誤；答案選B。