【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ）

A.FeFeCl3(aq)FeCl2(aq)

B.SSO2(NH4)2SO4(aq)

C.NaCl(熔融)NaNa2O

D.CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)

【答案】D

【解析】

A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，FeFeCl3(aq)不能一步實現(xiàn)，A錯誤；

B．SO2與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，SO2(NH4)2SO4(aq)不能一步實現(xiàn)，B錯誤；

C．Na與氧氣在點燃的條件下生成過氧化鈉，NaNa2O產(chǎn)物錯誤，C錯誤；

D．CuSO4(aq)與NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，堿性條件下Cu(OH)2(s)與葡萄糖中的醛基發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2O(s)，均可一步實現(xiàn)，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(　　)

A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

B.反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是一種香料，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且A僅含C、H、0三種元素，則A的名稱是________。

（2）甲的相對分子質(zhì)量為30,下列有關(guān)甲的說法正確的是______(填字母）。

a.常溫下，甲能使溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色

b. 1 mol甲與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成2 mol Ag

c.甲和葡萄糖的最簡式相同

d.甲在常溫常壓下呈液態(tài)

（3）寫出A—B反應(yīng)的原子利用率的表達式為_________________________________。

（4）在一定條件下，甲和A合成電木的化學方程式為_______________________。

（5）參照上述信息，以苯甲醇和乙醛為原料合成肉桂酸（ ），設(shè)計合成路線:___(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______________________________。

（2）與CO互為等電子體的離子為_____（填化學式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。

（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是_____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 __________。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是（ ）

A.a為負極、b為正極

B.電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.d為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl－-2e-=Cl2↑

D.電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

B. 標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2

C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達到平衡

D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D 表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為某同學設(shè)計的原電池裝置

(1)當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：

①Fe電極是_______(填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)為_______

②Cu電極的電極反應(yīng)為_________，該電極發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。原電池工作一段時間后，鐵片的質(zhì)量減少了2.8克，銅片表面產(chǎn)生氣體____L(標準狀況下)，導(dǎo)線中通過_____mol電子。

(2)當電解質(zhì)溶液為稀硝酸時：

①Fe電極是______極，其電極反應(yīng)為________________，

②Cu電極是_____極，其電極反應(yīng)為_________________，

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