Question

【題目】圖為某同學設(shè)計的原電池裝置

(1)當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：

①Fe電極是_______(填“正”或“負”)極，其電極反應為_______

②Cu電極的電極反應為_________，該電極發(fā)生______反應(填“氧化”或“還原”)反應。原電池工作一段時間后，鐵片的質(zhì)量減少了2.8克，銅片表面產(chǎn)生氣體____L(標準狀況下)，導線中通過_____mol電子。

(2)當電解質(zhì)溶液為稀硝酸時：

①Fe電極是______極，其電極反應為________________，

②Cu電極是_____極，其電極反應為_________________，

Answer 1

【答案】負 Fe－2e－=Fe2+ 2H++2e－=H2↑ 還原 1.12L 0.1 負 Fe－2e－=Fe2+ 正 NO+4H++3e－=NO↑+2H2O

【解析】

(1)①當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時電池總反應為Fe+H2SO4= H2↑+FeSO4，所以鐵電極發(fā)生氧化反應為負極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2+；

②銅電極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e－=H2↑，發(fā)生還原反應；鐵片減少2.8g，物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)電極反應式可知轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，標況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

(2)①當電解質(zhì)溶液為稀硝酸時，由于Fe比Cu活潑，所以電池總反應為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；所以Fe電極為負極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2+；

②Cu電極上硝酸根得電子發(fā)生還原反應，所以Cu為正極，電極反應式為NO+4H++3e－=NO↑+2H2O。