(9分)已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3-中的若干種離子組成,進行如下實驗:第一步:加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。

第二步:過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。

第三步:再過濾,取少量濾液,滴入NaOH溶液至溶液呈堿性,在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象,加熱該溶液,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答:

(1)分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應的離子方程式:

第二步: 第三步: ;

(2)待測液中一定含有 、NO3-離子,一定不含有 離子,還有一種離子不能確定其是否存在,要檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結論,不要求寫實驗操作過程) , 。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列化學用語書寫正確的是()

    A.                                 甲烷的電子式:   B. 丙烯的鍵線式:

    C.                                 乙烯的結構簡式:CH2CH2   D. 乙醇的結構式:

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科目:高中化學 來源: 題型:


在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4液態(tài))和氧化劑H2O2,當它們混合時即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣并放出大量熱。已知0.4 mol N2H4(l)與足量H2O2(l)反應生成N2和水蒸氣放出256.65 kJ的熱量。

(1)寫出反應的熱化學方程式___________________________。

(2)已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,則16 g 液態(tài)肼與足量H2O2(l)反應生成N2和液態(tài)水時,放出熱量______________kJ。

(3)上述反應用于火箭推進器,除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的特點是________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是( 。

 

A.

反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(L•s)

 

B.

反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

 

C.

達平衡時Y的物質的量分數(shù)為:9.5%

 

D.

反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)⇌Z(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:


2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷(C3H8),悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷(C3H8),已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量,1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量,1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量.試回答下列問題:

(1)表示正丁烷燃燒的熱化學反應方程式 

(2)下列有關說法正確的是 ;

A.奧運火炬燃燒時的能量轉化主要是由化學能轉變?yōu)闊崮?/p>

B.相同條件下,正丁烷的熱值比丙烷大

C.正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定

D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

(3)已知1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8kJ,現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體,完全燃燒時放熱3847kJ,則氫氣和丙烷的體積比為 

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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于SO2的敘述,正確的是

A.SO2既可以是含硫物質的氧化產(chǎn)物,又可以是含硫物質的還原產(chǎn)物

B.SO2是硫酸的酸酐

C.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣

D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊試液褪色

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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,有關這種萃取劑應具備的性質和說法正確的是

A.難溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學反應

B.難溶于水,且必須比水密度小

C.萃取劑可以選擇酒精

D.難溶于水,且碘在此萃取劑中的溶解度遠大于在水中的溶解度。

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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省西安市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(8分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸,調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題:

(1)錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)? 色時,停止滴定。

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察

A、滴定管內液面的變化 B、錐形瓶內溶液顏色的變化

(3)該小組在步驟①中的錯誤是 由此造成的測定結果 (偏高、偏低或無影響)

(4)步驟②缺少的操作是

(5)下圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度(保留四位小數(shù)) mol/L

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科目:高中化學 來源:2014-2015寧夏銀川市高一下學期3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.銅與稀硝酸反應:Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O

B.醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應:H++HCO3-=H2O+CO2↑

C.氯氣與燒堿溶液反應:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應:H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

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