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【題目】25℃時，向50mL濃度均為l.0mol/L的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，緩慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH變化情況如圖所示（已知：25℃時，Ka(CH3COOH）=1.8×10-5)。下列敘述錯誤的是

A.a點溶液中，c(H+)約為

B.b點溶液中，

C.V(NaOH)≤50mL時，隨V(NaOH)增大，溶液中離子總濃度增大

D.從a到c的過程中，溶液中不變

【答案】C

【解析】

根據(jù)Ka(CH3COOH）=1.8×10-5可知當溶液呈中性時，，

A. a點溶液中c（CH3COOH）≈c（CH3COO-），氫離子濃度主要來源于醋酸的電離：CH3COOHCH3COO-+H+， ，即c(H+)約為，故A正確；

B. b點溶液中，醋酸未反應(yīng)完，此時溶質(zhì)為醋酸與醋酸鈉，濃度之比為3:7，溶液呈酸性，醋酸鈉完全電離，醋酸部分電離，則，故B正確；

C. 當V(NaOH)=50mL時，溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，濃度為1.0mol/L，此時溶液中離子總濃度小于原溶液，故C錯誤；

D. 從a到c的過程中，溫度保持不變，水解平衡常數(shù)不變，則溶液中不變，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燒杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.A為原電池，B為電解池

B.當A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1mol

C.經(jīng)過一段時間，B燒杯中溶液的濃度減小

D.將B中右側(cè)石墨改為銅電極，電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是（ ）

A.濾紙上c點附近會變紅色

B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C.Z中溶液的pH先減小，后增大

D.溶液中的SO42-向Cu電極定向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是(　　)

A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液

C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年我國廢舊鋰離子電池的產(chǎn)生將達到爆發(fā)期，某高校實驗室利用廢舊鈷酸鋰正極片進行鈷酸鋰的再生工藝設(shè)計如下，請回答下列問題：

(1)拆解廢舊電池前需要進行放電，以避免在拆解過程中因局部短路起火，放電方式為電化學(xué)放電，可以將廢舊電池浸泡在_____________中進行放電。

A．酒精 B．98%H2SO4C．Na2SO4溶液

(2)預(yù)處理時，鈷酸鋰(Li0.5CoO2)高溫下分解得到LiCoO2、Co3O4和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)已知難溶物CoC2O4的Ksp=4.0×10-6，一般認為離子濃度達到10-5mol/L時即完全除盡。沉鈷過程中，當Co2+完全沉淀時，溶液中的濃度至少為_________mol/L。

(4)沉鈷過程中，草酸鹽體系中鈷離子形態(tài)分布如圖，在不同pH范圍鈷離子形態(tài)不同的原因___________________。

(5)在空氣氛圍下CoC2O42H2O氧化分解制備Co3O4的失重曲線如圖所示，已知失重率大約為19.7%；失重率大約為36.3%；失重率大約為3.0%。請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(6)已知生成草酸鈷的過程為吸熱過程。在，沉淀時間，考察溫度對Co2+沉淀率的影響，結(jié)果如圖所示，沉淀率呈先增大后減小的趨勢的原因可能____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)通常為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點：-101℃，沸點：33℃)，在有機合成中被稱為“萬能還原劑”。制備硼氫化鈉的流程如圖：

硼酸三甲酯的制備：將硼酸(H3BO3)和適量甲醇加入圓底燒瓶中，然后緩慢地加入濃硫酸，振蕩，在燒瓶上加裝分餾柱a，用電爐經(jīng)水浴鍋加熱，回流2小時，收集硼酸三甲酯與甲醇共沸液。裝置如圖所示(夾持裝置略去，下同)。

硼酸三甲酯B(OCH3)3

甲醇

甲醇鈉

溶解性

與乙醇、甲醇混溶，能水解

與水混溶

溶于甲醇，不溶于異丙胺

沸點/℃

68

64

450

硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點為54℃

(1)直形冷凝管冷卻水應(yīng)從________(填“b”或“c”)接口進入。

(2)濃硫酸的作用是_______。

(3)本實驗采用水浴加熱，優(yōu)點是________；U型管中試劑的作用是__________。

(4)在240℃條件下進行，硼酸三甲酯與氫化鈉反應(yīng)制取NaBH4，同時生成CH3ONa，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(5)萃取時可采用索氏提取法，其裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)連續(xù)萃取。當萃取完全后，硼氫化鈉在_______(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中。

(6)分離NaBH4并回收溶劑，采用的方法是_______。

(7)“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_____________(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C－C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為下圖的烴，下列說法正確的是：

A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C.該烴的一氯取代物最多有3種

D.該烴是苯的同系物

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