氯化鈉為六面體晶體，若使離子間距離擴大1倍，晶體密度為原來的（    ）

A.1/2倍                        B.1/4倍                       C.1/8倍                     D.1/18倍

C

解析：因為NaCl是立方型晶體，若離子間距離擴大1倍，其體積是原來的23倍，所以密度為原來的。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晶胞是晶體中最小的重復(fù)單位，數(shù)目巨大的晶胞無隙并置構(gòu)成晶體．NaCl晶體是一個正六面體（如圖一）．我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切（已知a為常數(shù)）．

請計算下列問題：
（1）每個晶胞平均分攤
4
4
個Na+，
4
4
個Cl-．
（2）NaCl晶體中陰陽離子的最短距離為
a
2
a
2
（用a表示）．
（3）NaCl晶體為“巨分子”，在高溫下（≥1413℃時）晶體轉(zhuǎn)變成氣態(tài)團簇分子．現(xiàn)有1molNaCl晶體，加強熱使其氣化，測得氣體體積為11.2L（已折算為標準狀況）．則此時氯化鈉氣體的分子式為
Na2Cl2
Na2Cl2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，在氯化鈉晶體中，與每個Na+等距離且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于晶體的敘述中正確的是（　�。�
A、氯化鈉晶體中每個Na+（或Cl-）周圍等距緊鄰的有6個Cl-（或Na+）B、在干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距緊鄰有8個CO2分子C、在SiO2 晶體中每個Si 原子周圍緊鄰2個O原子，而每個O 原子周圍緊鄰4個Si 原子D、在NaCl晶體中，與Na+距離相等且緊鄰的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為正六面體

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修3 3.2離子鍵　離子晶體練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，在氯化鈉晶體中，與每個Na+等距離且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為…（　　）

A．十二面體         B．正八面體          C．正六面體         D．正四面體

 

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