Question

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.圖甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線，說明m點時溶液中c(Ag+)與c(Cl-)相等

B.圖乙表示室溫下醋酸溶液中H+濃度與醋酸濃度的關(guān)系，說明醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越大

C.圖丙是稀釋相同體積、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液時，溶液的pH隨加水體積的變化，說明所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x點大于y點

D.圖丁是在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，說明Z點時v(正)＜v(逆)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.圖甲m點指的是：50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液和25.0mL 0.100mol·L-1AgNO3二者恰好反應(yīng)，則c(Ag+)與c(Cl-)相等，A項正確；

B. 圖乙表示室溫下醋酸溶液中H+濃度與醋酸濃度的關(guān)系，說明醋酸濃度越大，溶液酸性越強，但是醋酸的電離程度越小，B項錯誤；

C.稀釋過程中HNO2的變化較大，酸性較強，等pH的二者溶液，HNO2的濃度較小，稀釋相同的倍數(shù)，得到的HNO2的濃度較小，x點小于y點，C項錯誤；

D.恒壓起始濃度不變，催化劑存在，反應(yīng)相同時間，升溫速率加快，有兩種情況。一、溫度升高到二百多度，反應(yīng)達到平衡，繼續(xù)升溫平衡向吸熱方向移動，該反應(yīng)正向放熱，故往逆向移動，此時Z點時v(正)＜v(逆)；二、溫度升高，降低了催化劑的活性，速率減慢，還未達到平衡，Z點時v(正)＞v(逆)；D項錯誤；

答案選A。