取一定量的Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止，稱得加熱后剩余固體質(zhì)量比原來減少了6.2克，現(xiàn)再取同樣質(zhì)量的原固體混合物與過量的鹽酸反應(yīng)，生成15.68L CO2（標準狀況）．試回答下列問題．
（1）加熱后剩余固體物質(zhì)成份是
 
（填化學式）．
（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為多少．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O而Na2CO3的熱穩(wěn)定性好，可判斷加熱后剩余固體物質(zhì)成份是碳酸鈉；
（2）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，剩余固體質(zhì)量比原來減少了6.2克，剩余固體質(zhì)量包括加熱分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，6.2克為生成的二氧化碳氣體和水，利用差量法計算NaHCO3的質(zhì)量，進而計算Na2CO3的質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
計算二者物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）因Na2CO3的熱穩(wěn)定性好，所以Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止，只發(fā)生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，剩余固體質(zhì)量包括加熱分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，
故答案為：Na2CO3；
（2）6.2克為生成的二氧化碳氣體和水，令碳酸氫鈉的質(zhì)量為a，則：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑ 質(zhì)量減少
168                         62
a                          6.2
所以，168：62=a：6.2解得a=16.8g，故n（NaHCO3）=
m
M
=
16.8g
84g/mol
=0.2mol，二氧化碳的物質(zhì)的量n=
v
vm
=
15.68L
22.4L/mol
=0.7mol，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)碳原子守恒可知n（NaHCO3）+n（Na2CO3）=n（CO2）=0.7mol，故n（Na2CO3）=0.7mol-0.2mol=0.5mol，
答：混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.5mol．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，清楚發(fā)生的反應(yīng)時解題關(guān)鍵，難度中等，利用守恒思想進行計算是解答關(guān)鍵，注意NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑為高頻考點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、偏鋁酸鈉溶液與適量醋酸反應(yīng)：AlO
 
-
2
+H++H2O=Al（OH）3↓
C、氨氣通入稀硫酸溶液中：2NH3+H2SO4=2NH
 
+
4
+SO
 
2-
4
D、向氫硫酸中通入適量氯氣：S2-+Cl2=S↓+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

地球環(huán)境日益惡化，為了保護環(huán)境人類正在盡力治理．下列說法正確的是
 

A．CO、甲苯、尼古丁等不是室內(nèi)污染物
B．污水處理方法包括混凝法、中和法、沉淀法
C．“白色污染”的會危及海洋生物的生存
D．垃圾資源化的方法是分類回收法
E．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用甲醛熏蒸，進行消毒
F．鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
G．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水這樣可有效地吸收CO，以防煤氣中毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
；根據(jù)圖，升高溫度，K值將
 
增大壓強K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是
 
（用nA、nB、tA、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）               b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a．c（H2）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①～⑤五種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：
（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素①和③形成的化合物中的化學鍵是
 
共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（3）元素①單質(zhì)的電子式為
 
．
（4）元素②～⑤的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）
 
，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是
 
（填化學式）．
（5）元素②的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為
 
；元素③的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z．其中，W的一種原子的原子核中沒有中子，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；四種元素中只有Z沒有最高正價．請回答：
（1）由X和Z組成的化合物中，X和Z的質(zhì)量比為3：4，則該化合物中X的化合價為
 
價．
（2）W、Y、Z中的兩種元素可組成具有相同電子數(shù)的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式
 
．
（3）在YW3的催化氧化反應(yīng)中，若有1.25mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的YW3的體積為
 
L（標準狀況）．
（4）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，可與其中的第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A、B、C均為短周期元素，其中A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，B元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，C元素與B元素位于同一主族，且可形成BC2型化合物．
①寫出A、C的元素符號：A
 
，C
 
．
②寫出B元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式
 
．
（2）某常見金屬A及其化合物之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫出A、C的化學式：A
 
，C
 
．
②寫出B---～C的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不符合節(jié)能減排做法的是（　　）
A、改進廢氣回收利用技術(shù)
B、安裝太陽能熱水器為居民提供熱水
C、大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力短缺問題
D、用雜草、麥稈等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，用作家庭燃氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

為保障公眾的身體健康和生命安全，我國制定實施了《中華人民共和國食品安全法》．下列做法有利于食品安全的是（　�。�
A、用二氧化硫漂白食用銀耳
B、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C、在食品加工中適量使用食品添加劑
D、研發(fā)高效劇毒農(nóng)藥，提高糧食、蔬菜的產(chǎn)量

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