18．一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（1）維持溫度不變，向該容器中充入2mol C（s）和2mol H2O（g），達(dá)到平衡后混合氣體的平均分子量為M，則M的范圍為15＜M＜18
（2）在（1）中若起始時(shí)充入的是2.5molCO（g） 和4mol H2（g），達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12．

分析 （1）利用極端假設(shè)法解答，反應(yīng)前平均相對(duì)分子質(zhì)量即為水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量，假設(shè)C和水完全轉(zhuǎn)化為CO和氫氣，計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此解答；
（2）2.5mol CO（g）和4mol H2 （g）的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12，假設(shè)生成xmolC，則氣體質(zhì)量減少2.5mol×28g/mol+4mol×2g/mol-12xg=78g-12xg，氣體物質(zhì)的量減少，2.5mol+4mol-xmol，據(jù)此計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：（1）反應(yīng)前平均相對(duì)分子質(zhì)量即為水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量為18，假設(shè)C和水完全轉(zhuǎn)化為CO和氫氣，則生成2molCO和 2mol氫氣，M=$\frac{混合氣體質(zhì)量總和}{混合氣體的物質(zhì)的量總和}$=$\frac{2mol×28g/mol+2mol×2g/mol}{4mol}$=15g/mol，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，故答案為：15＜M＜18；
（2）$\frac{混合氣體質(zhì)量總和}{混合氣體的物質(zhì)的量總和}$=$\frac{78-12x}{6.5-x}$=$\frac{12×（6.5-x）}{（6.5-x）}$=12，故答案為：12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的求算，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 mol Br2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說(shuō)明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C．甲苯（）中所有原子都在同一平面內(nèi)
D．己烷的沸點(diǎn)高于2-甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第IIA族．

Ⅱ．圖B折線c可以表達(dá)出第IA族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：b（填“a”或“b”）
Ⅲ．部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：
烴CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃-164-88.6-0.5熔點(diǎn)/℃4596114
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是（至少寫(xiě)2條）：
有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高，當(dāng)有機(jī)物能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高．
（2）COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有c（填字母）：
a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵．1個(gè)π鍵．
（3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，試回答：
Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為3d24s2；
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為T(mén)iCl3•6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．100mL濃度為2mol•L-1的硫酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，某同學(xué)想加快反應(yīng)速率，又不影響成氫氣的總量，下列操作不符合要求的是（　�。�
A．將鋅片換成等量的鋅粉B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．升高溫度D．加入適量的6mol•L-1的硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．乙烯B．苯C．乙醛D．甲酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件達(dá)新平衡，其反應(yīng)過(guò)程如圖．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．新舊平衡態(tài)時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)相同
B．由舊平衡變?yōu)樾缕胶鈶B(tài)，平衡常數(shù)不變
C．舊平衡態(tài)的v正與新平衡態(tài)的v逆相等
D．t2時(shí)刻速率突變的原因是向密閉容器中加C或B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為14.6g．
（3）稱(chēng)量．
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)趫D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：
②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤(pán)（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）．
③稱(chēng)量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解．該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容，搖勻．
（7）在配制溶液（或者稀釋濃溶液）的過(guò)程中，存在引起誤差的一些錯(cuò)誤操作，可能造成所配溶液的濃度會(huì)受到影響，請(qǐng)完成表格（在空格處填偏大、偏小或者無(wú)影響）．
引起誤差的一些錯(cuò)誤操作對(duì)CB的影響
定容時(shí)，俯視刻度線偏大
轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上偏小
洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶偏大
定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面低于刻度線再加水偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去乙醇中的乙酸B．
   形成原電池C．  制取乙酸乙酯D．
   石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在下列有色試劑褪色現(xiàn)象中，其褪色原理相同的是（　�。�
A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B．Cl2和SO2均能使品紅褪色
C．苯和乙炔都能使溴水褪色
D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案