A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不能為（      ）
A．n＋8       B．n＋18       C．n＋20       D．n＋32

已知短周期元素的離子aX²⁺、bY⁺、cZ^3-、dW^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（     ）

A．原子半徑：X>Y>W>Z	B．原子序數(shù)：d>c>b>a
C．離子半徑：Z3->W->Y+>X2+	D．原子的最外層電子數(shù)目：X>Y>W>Z

元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素 (      )

A．一定是金屬元素	B．不一定是金屬元素
C．一定是ⅠA族元素	D．一定是非主族元素

右圖是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（     ）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

 
A.A²⁺與D^2-的核外電子數(shù)相等  
B．B與E形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩(wěn)定性為H₂E＜H₂D 
D．C單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)比A快

下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變不正確的是（    ）

A．最高正價：P<S<Cl<Ar	B．原子半徑：C>N>O>F
C．金屬性：Na<K<Rb<Cs	D．最外層電子數(shù)：Na<Mg<Al<Si

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:     (填具體元素符號,下同)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________ 。元素⑩名稱為       單質(zhì)與水反應(yīng)化學(xué)方程式                         。
(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合
物的電子式是:_____________。
(3) ②的最高價氧化物的化學(xué)式為        寫出其最高價氧化物的水化物與足量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：                          ，
該化合物屬于         (填 “共價”或“離子”)化合物。
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式             、             。
（6）③、⑥氫化物的沸點(diǎn)高低                ；原因                                    
（7）④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑大小                         
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170～190之間，且⑥的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_________________。
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學(xué)式為______，鑒別該化合物中含④元素常用方法           ；利用該化合物制取③單質(zhì)的化學(xué)方程式               。

A、B、C、D、E是常見的幾種粒子，其中A、B為分子，C、E為陽離子，D為陰
離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種粒子反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：
（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A：    ；B ：    ；C：    ；D ：          （2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：                               

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在C₂中燃燒
的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性。A的單質(zhì)在C₂中燃燒
可生成AC和AC₂兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC₂中劇烈燃燒生成黑、白兩
種固體。請回答下列問題：
⑴B的單質(zhì)分子的電子式為            ；F₃C₄的化學(xué)式為             ；
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵寫出D在AC₂劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學(xué)反應(yīng)方程式                          
⑶A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）____________；
B、C的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________，用一個離子  
方程式加以證明____________________________。
⑷EC₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體BC，有關(guān)反應(yīng)的離
子方程式為__________________________________________，由此可知BC₂和EC₂還
原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________________________。

被稱為“21世紀(jì)金屬”的鈦金屬（Ti）有多種同位素，如等。這些同位素原子的中子數(shù)不可能為

A．30

B．28

C．26

D．24

右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是

		X
	Y
Z	M

A．非金屬性：Y>Z>M       
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定：性Y<M<Z
C．離子半徑：Z^2－> M^－>Y^－  
D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)