下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列各題：

(1)工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是__________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品__________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
(2)氧化鋁熔點高達2 050 ℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是_________________________________________________。
(3)在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是： ____________________________(用化學方程式表示)。
(4)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔融MgCl₂，電解反應方程式為____________________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物_____________________。

鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。
某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過程。
(1)配制實驗用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm³的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗，寫出除去氧化膜的離子方程式：________。
(3)按下圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。

寫出該過程中的電極反應式：
陽極：_________________________________________；
陰極：_________________________________________。
(4)斷開電路，取出鋁片，用質(zhì)量分數(shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式：______________________。

X、Y、Z分別是三種常見的金屬或非金屬單質(zhì)， M、N、R是常見的三種氧化物。其中一種具有高熔點，而且有如下反應(條件未標出，方程未配平)：(1)X＋Z→N；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X 。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是(  )

A．第二周期ⅣA族	B．第三周期ⅡA族
C．第二周期ⅥA族	D．第三周期ⅣA族

從明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

明礬焙燒的化學方程式為：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄ +2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑是                 。
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有             。

A．粉碎固體混合物

B．降低溫度

C．不斷攪拌

D．縮短浸泡時間

（3）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是          。
（4）步驟③電解的化學方程式是               ，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：         。
（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂，則該電池的正極電極反應式是                                      。
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO₂的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98％的H₂SO₄質(zhì)量為                      噸(列出計算表達式)。

用鋁熱法還原下列化合物,制得金屬各1 mol時,消耗鋁最少的是(　　)。

A．MnO2

B．WO3

C．Co3O4

D．CrO3

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量的該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是(　　)。

A．3 mol·L-1 HCl溶液	B．4 mol·L-1 HNO3溶液
C．8 mol·L-1 NaOH溶液	D．18 mol·L-1 H2SO4溶液

取等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃的混合物進行鋁熱反應,反應的化學方程式為　　　　　　　　,引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是　　　　。進行鋁熱反應時,內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是　　　　　　　　　　　　。 

（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），
可以驗證該結(jié)論的實驗是                          。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；
Y溶于X后所得的物質(zhì)可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀。請回答：
①用化學符號表示下列4種微粒：X：         Y ：         Z：         E ：            
②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式：                            、                           

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(　　)

A．3 mol·L－1鹽酸

B．4 mol·L－1HNO3溶液

C．5 mol·L－1NaOH溶液

D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是(　　)
①加鹽酸溶解
②加燒堿溶液溶解
③過濾
④通入過量CO₂生成Al(OH)₃沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)₃沉淀
⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③