一定量的金屬銅投入一定量的濃硝酸中，反應后硝酸和銅均無剩余，則對反應的產物判斷正確的是（　　）

A．反應產生的還原產物是一氧化氮

B．反應產生的還原產物是二氧化氮

C．反應產生的還原產物既有一氧化氮又有二氧化氮

D．反應產生的還原產物是硝酸銅

請分析回答某同學探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)生的有關問題．
探究上述四種酸氧化相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應的是（填序號，下同）______，能緩慢發(fā)生反應或微熱時能發(fā)生反應的是______，加熱后發(fā)生反應的是______，加熱也不發(fā)生反應的是______．
（2）先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現象包括______．
A．通入X氣體后產生白色沉淀
B．通入X氣體后溶液中無明顯現象
C．通入Y氣體后開始沉淀
D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現象
（3）由（2）可得到的結論是______
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄強
B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強
C．BaSO₃能溶于鹽酸
D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液．

實驗室里常利用銅與稀硝酸反應來制取NO，當有19.2gCu參加反應時，請完成下列問題：
（1）寫出反應方程式并計算能生成多少升NO（標準狀況下）？
（2）計算被還原的HNO₃的物質的質量？

下列說法錯誤的是（　�。�

A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸

B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，是因為生成的單質碘與淀粉發(fā)生顯色反應

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO42-

D．實驗室可用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣

某研究性學習小組，用濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液及二氧化碳等藥品，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去），探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

（1）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（2）裝置②的藥品是水，則發(fā)生反應的化學方程式是______．
（3）裝置③中盛放3mo/L稀硝酸、裝置④中盛放濃硝酸，則裝置④的液面上面可觀察到______；裝置⑥中盛放氫氧化鈉溶液，其作用是______．
（4）檢驗裝置的氣密性后，加入藥品．在裝置①滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入CO₂一段時間，再關閉彈簧夾，該操作目的是______．
（5）試驗結束后，同學們發(fā)現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下3個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是______（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．

實驗室在貯存濃硝酸時，通常是將濃硝酸盛放在棕色瓶里，并存放在黑暗且溫度低的地方，其原因是：______，化學反應方程式是：______．
實驗室裝NaOH溶液的試劑瓶不能用______塞，其原因是（用化學方程式表示）______．

下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是（　�。�

A．鐵

B．鎂

C．汞

D．銅

常溫下，下列溶液中即能溶解鐵又能溶解銅的是（　�。�

A．稀硝酸

B．濃硝酸

C．濃鹽酸

D．濃硫酸

長期放置的濃硝酸常顯黃色，消除其中的黃色的最好方法是（　　）

A．在光亮處放置	B．加入漂白粉
C．加入足量的水	D．通入適量的空氣

在反應C+4HNO₃（濃）

△ .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O中濃硝酸表現出（　�。�

A．酸性

B．揮發(fā)性

C．強氧化性

D．不穩(wěn)定性