下列說法不正確的是

A．氫氟酸能和玻璃的成分SiO2發(fā)生化學反應

B．根據SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑的反應，可推知硅酸的酸性比碳酸強

C．CO2氣體通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸

D．原硅酸不穩(wěn)定，易失去水分子成為硅酸

將過量的CO₂分別通入到下列溶液中，最終溶液中有白色沉淀析出的是
①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca(OH)₂溶液；④飽和Na₂CO₃溶液

A．①②③④

B．②③

C．①②③

D．②④

硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號       ，該能層具有的原子軌道數為      、電子數為         。
（2）硅主要以硅酸鹽、       等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以        相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻       個原子。
（4）單質硅可通過甲硅烷(SiH₄)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg₂Si和NH₄CI在液氨介質中反應制得SiH₄，該反應的化學方程式為              。
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
鍵能（KJ/mol）	356	413	336	226	318	452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是                。
②SiH₄的穩(wěn)定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是                       。
（6）在硅酸鹽中，SiO₄^4－四面體（如下圖a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖b為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為            。Si與O的原子數之比為       化學式為   。

硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是       。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有     。
(3)高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為      ；碳化硅又稱       ，其晶體結構與      相似。
②在流化床反應的產物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和     。

物質	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

 
③SiHCl₃極易水解，其完全水解的產物為       。
(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是       。

將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)。下列反應中，最節(jié)能的是

A．CO2 + 3H2CH3OH +H2O

B．6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2

C．CO2 + CH4CH3COOH

D．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

光導纖維傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽，光導纖維的主要成分是

A．晶體硅

B．二氧化硅

C．硅酸鹽

D．鋁硅合金

諾貝爾物理學獎曾授予“光纖之父”英國華裔科學家高錕以及兩位美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸

B．用二氧化硅制取單質硅時，當生成2．24 L氣體（標準狀況）時，得到2．8 g硅

C．二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜

D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應

（2014屆四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學試卷）
根據Mg能在CO₂中燃燒，某興趣小組推測Na應該也能在CO₂中燃燒，且固體產物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進行了實驗探究。已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd。

回答下列問題：
（1）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖虛線方框內應選用    裝置(填下圖字母代號)，如何檢驗所選裝置的氣密性     。

（2）裝置2中所盛試劑為       。
A．NaOH溶液             B．飽和NaHCO₃溶液
C．飽和Na₂CO₃溶液        D．飽和NaCl溶液
（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前應先進行裝置1中的反應操作，待觀察到     現象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是        。
（4）由實驗現象和進一步的探究得出反應機理。
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應后直玻管中的固體物質23.0g溶于足量的水中，無氣泡產生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質量為1.97g。
①步驟C中不溶物干燥前必須經過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈    。
②該探究得出鈉與二氧化碳反應的化學方程式為                   。

（2014屆廣東省華附、省實、深中、廣雅高三四校聯考理綜化學試卷）
某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na₂CO₃和NaHCO₃兩種物質的性質。
（1）稱取兩種固體各2 g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。
① 發(fā)現Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得到結論                            。
② 同學們在兩燒杯中還觀察到了其它現象。其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現的現象是    （填字母序號）。
A．溶液溫度下降  B．溶液溫度升高    C．滴入酚酞后呈淺紅色       D．滴入酚酞后呈紅色
（2）如下面左圖所示分別加熱A、B固體，發(fā)現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清。請用化學方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現象                    。

（3）如上圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入試劑，將氣球內的固體同時倒入試管中。
兩試管中均產生氣體，         （填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。
② 反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫。下列說法正確的是         。
A．裝置I的氣球體積較大             B．裝置II的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據鹽酸計算       D．生成氣體的體積根據固體計算
（4）將兩種固體分別配制成0.5 mol·L^-1的溶液，探究與0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液反應的情況

實驗方案	預測現象	預測依據	實際結果
實驗1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液	有白色 沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應。	有白色沉淀
實驗2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液	無白色 沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。	有白色沉淀出現，同時有少量氣泡冒出。

 
請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應的離子方程式：
實驗1：                                   ；實驗2：                                  。

硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是       。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有       。
（3）高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為       ；碳化硅又稱       ，其晶體結構與       相似。
②在流化床反應的產物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和       。

物質	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃極易水解，其完全水解的產物為       。
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是       。